Сульфат Железа(3)+гидроксид Калия=сульфат Калия+гидроксид Железа(3). Составить Хим.уравнение

Содержание статьи:


  • Гидролиз сульфата железа (III)
  • Формула сульфата железа 3
  • Сульфат железа(II)-калия
  • Составьте формулы солей по их названиям Сульфат железа (III)
    Силикат калия
    Фосфат натрия
    Сульфид магния
  • Acetyl
  • Справочник веществ
  • Формула сульфата железа 3
  • Гидролиз сульфата железа (III)

    Fe2(SO4)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

    Первая стадия (ступень) гидролиза

    Полное ионное уравнение
    2Fe 3+ + 3SO4 2- + 2HOH ⇄ 2FeOH 2+ + 2SO4 2- + 2H + + SO4 2-

    Сокращенное (краткое) ионное уравнение
    Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +

    Вторая стадия (ступень) гидролиза

    Полное ионное уравнение
    2FeOH 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-

    Сокращенное (краткое) ионное уравнение
    FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + H +

    Третья стадия (ступень) гидролиза

    Полное ионное уравнение
    2Fe(OH)2 + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)3 + 2H + + SO4 2-

    Сокращенное (краткое) ионное уравнение
    Fe(OH)2 + + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H +

    Среда и pH раствора сульфата железа (III)

    В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

    Использованные источники: chemer.ru

    Формула сульфата железа 3

    Сульфат железа (III) в обычных условиях представляет собой твердое вещество белого цвета (иногда светло-желтого) (рис. 1) кристаллической структуры, разлагающееся при нагревании.

    Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Не растворяется в концентрированной серной кислоте. Разлагается горячей водой, щелочами, гидратом аммиака. В ОВР проявляет свойства слабого окислителя. Вступает в реакции обмена.

    Сульфат железа (III). Внешний вид и формулы

    Рис. 1. Сульфат железа (III). Внешний вид.

    Химическая формула сульфата железа 3

    Химическая формула сульфата железа (III) Fe2(SO4)3. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома железа (Ar = 56 а.е.м.), три атома серы (Ar = 32 а.е.м.) и двенадцать атомов кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата железа (III):

    Mr(Fe2(SO4)3) = 2×56 + 3×32 + 12×16 = 112 + 96 + 192 = 400.

    Смотреть видео: Опыты по химии. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)

    Графическая (структурная) формула сульфата железа 3

    Структурная (графическая) формула сульфата железа (III) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Графическая (структурная) формула

    Ионная формула

    Сульфат железа (III) является электролитом, т.е. в водном растворе диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:

    Примеры решения задач

    Задание При сжигании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого газа (при н.у.), 9 г воды и 2,24 л азота (при н.у.). 1 литр паров этого вещества (н.у.) имеет массу 5,491 г. Установите молекулярную формулу органического вещества.
    Решение Составим схему реакции сгорания органического соединения обозначив количество атомов углерода, водорода и кислорода за «x», «у»и «z» соответственно:

    Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м., Ar(N) = 14 а.е.м.

    Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

    Видео по теме: Железо для растений. Хелат железа. Железный купорос (Сульфат железа).

    M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

    M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

    m(C) = [26,88 / 22,4]×12 = 14,4 г.

    m(H) = [2×9 / 18]×1 = 1 г.

    m(N) = 2×[2,24 / 22,4] = 1,28 г.

    Определим химическую формулу соединения:

    x:y:z:w = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(N)/Ar(N) : m(O)/Ar(O)

    x:y:z:w= 14,4/12 : 1/1 : 1,28/14 : 6,4/16;

    x:y:z:w= 1,2 : 1 : 0,09 : 0,4 = 13 : 11 : 1 : 4.

    Значит простейшая формула соединения C13H11NO4и молярную массу 30 г/моль [M(C13H11NO4) = 13×Ar(C) + 11×Ar(H) +Ar(N) + 3× Ar(O) = 13×12 + 11×1 + 14 + 3×16 = 156 + 11 + 14 + 48 = 229 г/моль].

    Найдем истинную молярную массу органического вещества:

    Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение истинной и полученной молярных масс:

    Значит индексы атомов углерода, водорода и кислорода должны быть умножены на 0,5, т.е. формула вещества будет иметь вид C6H5NO2. Это нитробензол.

    Задание Установите массовую формулу вещества, содержащего 33,3% натрия, 20,3% азота и 46,4% кислорода.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

    Смотреть видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (натрий), «у» (азот) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) :ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O);

    x:y:z= 33,3/23 : 20,3/14 : 46,4/16;

    x:y:z= 1,45 : 1,45:2,9 = 1 : 1: 2.

    Значит формула соединения натрия, азота и кислорода будет иметь вид NaNO2. Это нитрит натрия.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Сульфат железа(II)-калия

    Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

    Нахождение в природе

    Методы получения

    Взаимодействие сульфатов железа(II) и калия

    Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата калия

    В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Смотреть видео: Готовим МОЩНОЕ СРЕДСТВО от болезней и вредителей на основе железного купороса

    Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида калия

    сульфата железа(II)-калия требуется 34,34 грамм хлорида или 46,56 грамм нитрата калия и 128,04 грамм гептагидрата

    В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Взаимодействие железокалиевых квасцов, чистого железа и серной кислоты

    сульфата железа(II)-калия требуется 132,21 грамм железокалиевые квасцы, 12,86 грамм железа и 183,12 грамм 37%

    Видео по теме: ПЕРОКСИД ВОДОРОДА - Химические свойства перекиси водорода - ПЕРЕКИСЬ - Химические реакции - Химия

    В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Влияние примесей

    Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
    Избыток сульфата калия приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
    Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

    Условия хранения

    Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

    Видео по теме: Получение чистого сульфата железа 2

    Использованные источники: ru.crystalls.info

    Составьте формулы солей по их названиям Сульфат железа (III)
    Силикат калия
    Фосфат натрия
    Сульфид магния

    kseaf2003

    Вычисли какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии соляной кислоты с 12 г карбоната натрия, содержащего 12% некарьонатных примесей. Про … межуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы - целые числа! помогите, пожалуйста

    Пожалуйста. Объясните((Сколько образуется сульфида натрия (количество вещества) при взаимодействии 46 грамм натрия и 128 грамм серы? Помогите(((Реше … ние и ответ полностью

    Использованные источники: znanija.com

    Acetyl

    Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

    Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

    H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
    OH - РРРРРМНМНННННННН--ННН
    F - РМРРРМННММНННРРРРР-НРР
    Cl - РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
    Br - РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
    I - РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
    S 2- МРРРР---Н--Н-ННННННННН
    HS - РРРРРРРРР?????Н???????
    SO3 2- РРРРРННМН?-Н?НН?ММ-Н??
    HSO3 - Р?РРРРРРР?????????????
    SO4 2- РРРРРНМРНРРРРРРРРМ-НРР
    HSO4 - РРРРРРРР-??????????Н??
    NO3 - РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР-Р
    NO2 - РРРРРРРРР????РМ??М????
    PO4 3- РНРР-ННННННННННННННННН
    CO3 2- РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
    CH3COO - РРРРРРРРР-РР-РРРРРРР-Р
    SiO3 2- ННРР?НННН??Н???НН??Н??
    Растворимые (>1%)Нерастворимые (

    Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

    Посмотрите видео: Получение железного купороса

    Смотреть видео: Очистка железного купороса. Получения сульфата железа 2

    Видео по теме: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

    Видео по теме: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

    Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

    Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

    Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

    Если вы считаете, что результат запроса " " содержит ошибку, нажмите на кнопку "Отправить".

    Этим вы поможете сделать сайт лучше.

    К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

    На сайте есть сноски двух типов:

    Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

    Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

    Использованные источники: acetyl.ru

    Справочник веществ

    Описание вещества

    Мне больше всего понравилось…. Меры предосторожности Возможно окрашивание экскрементов в коричнево-черный цвет, стойкое потемнение зубов. Со стороны сердечно-сосудистой системы и крови кроветворение, гемостаз : ощущение давления за грудиной. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Растворим в воде с образованием зеленоватого раствора вяжущего вкуса, имеет слабокислую реакцию. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом.

    Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Применение вещества Железа сульфат Профилактика и лечение железодефицитных состояний, вызванных различными причинами: кровотечения в т. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов: Fe3O4 — магнитный железняк магнетит ; Fe2O3 — красный железняк гематит ; Врач и алхимик Теофаст Парацельс много путешествовал и в г из России привёз в свою лабораторию в г. Со стороны сердечно-сосудистой системы и крови кроветворение, гемостаз : ощущение давления за грудиной. Применение соединений железа Железо выполняет функции кроветворных органов, входит в состав гемоглобина, других сложных белковых животных организмов. Антациды снижают, а аскорбиновая кислота повышает резорбцию железа.

    Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Аллергические реакции: зуд, сыпь; редко — анафилактический шок. Имеют слабо выраженные амфотерные свойства. Реактивом служит жёлтая кровяная соль. Железо образует несколько рядов соединений, чтобы узнать какие мы должны с вами вспомнить, какова особенность строения атома железа и какие степени окисления характерны для железа? Помощник Парацельса, невежественный монах, решил, что минерал из России — застывшая кровь дьявола. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее.

    Видео по теме: Cернокислый калий. Сульфат калия.

    сульфат железа (III): состав и молярная масса

    Познакомились с нахождением железа в природе: минералы магнетит, гематит, лимонит, пирит. Фармакология Субстратно обеспечивает синтез железосодержащих метаболитов. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов: Fe3O4 — магнитный железняк магнетит ; Fe2O3 — красный железняк гематит ; Врач и алхимик Теофаст Парацельс много путешествовал и в г из России привёз в свою лабораторию в г. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях.

    То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Имеют ярко выраженный основный характер. Утром толпа горожан разгромила и сожгла его дом. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. В виде чугуна и стали железо находит широкое применение в народном хозяйстве. Взаимодействие Снижает активность тетрациклинов и пеницилламина при сочетанном применении в ЖКТ образуются плохо всасывающиеся комплексы.

    Посмотрите видео: Получение железного купороса

    Определение и формула сульфата железа 3

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Помощник Парацельса, невежественный монах, решил, что минерал из России — застывшая кровь дьявола.

    Прочие: гиперемия кожи, боль в горле. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Имеют слабо выраженные амфотерные свойства. Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды. Торговые названия с действующим веществом Железа сульфат Торговое название. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

    Формула сульфата железа 3

    В Фоксфорде есть

    В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. В адрес знаменитого врача посыпались угрозы, и ночью ему пришлось тайно покинуть Базель. Соли железа при прокаливании разлагаются с выделением этого оксида красного цвета. Реактивом служит жёлтая кровяная соль. В обычных условиях поступает с пищей, всасывается в двенадцатиперстной кишке только двухвалентное , переносится в тканевые депо транспортными белками — трансферетинами.

    Имеют слабо выраженные амфотерные свойства. Применение вещества Железа сульфат Профилактика и лечение железодефицитных состояний, вызванных различными причинами: кровотечения в т. Рассмотрели применение соединений железа: в металлургии, медицине, при очистке воды, при окраске тканей, для борьбы с вредителями и в других отраслях народного хозяйства. Со стороны сердечно-сосудистой системы и крови кроветворение, гемостаз : ощущение давления за грудиной.

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Мне больше всего понравилось…. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Утром толпа горожан разгромила и сожгла его дом. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов: Fe3O4 — магнитный железняк магнетит ; Fe2O3 — красный железняк гематит ; Врач и алхимик Теофаст Парацельс много путешествовал и в г из России привёз в свою лабораторию в г.

    Посмотрите видео: Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!

    Физические свойства

    Соли железа при прокаливании разлагаются с выделением этого оксида красного цвета. Бросив работу, монах стал повсюду рассказывать, что Парацельс связан с дьяволом. Техника безопасности: необходимо брать вещества в количествах указанных учителем; при попадании данных химических реактивов на кожу или одежду необходимо смыть реактивы избытком воды; если что-нибудь попало в глаза — промыть водой в течение минут. Аллергические реакции: зуд, сыпь; редко — анафилактический шок. Говоря иначе, это масса одного моля вещества.

    Мне больше всего понравилось…. Реактивом служит жёлтая кровяная соль. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Железо образует несколько рядов соединений, чтобы узнать какие мы должны с вами вспомнить, какова особенность строения атома железа и какие степени окисления характерны для железа? Побочные действия вещества Железа сульфат Со стороны нервной системы и органов чувств: головная боль, головокружение, слабость, раздражительность; редко — энцефалопатия с эпилептическим синдромом. Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, многих ферментов.

    Посмотрите видео: хелатные формы - хелатный кальций, магний, железо и другие БАД

    Структурная формула

    С осторожностью применять при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, энтерите и язвенном колите. Техника безопасности: необходимо брать вещества в количествах указанных учителем; при попадании данных химических реактивов на кожу или одежду необходимо смыть реактивы избытком воды; если что-нибудь попало в глаза — промыть водой в течение минут. Аллергические реакции: зуд, сыпь; редко — анафилактический шок. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Изучение нового материала. Со стороны сердечно-сосудистой системы и крови кроветворение, гемостаз : ощущение давления за грудиной. Также для обнаружения ионов железа III используют взаимодействие солей железа III с роданидом калия или аммония, в результате чего раствор приобретает интенсивно-красное окрашивание.

    Применение вещества Железа сульфат Профилактика и лечение железодефицитных состояний, вызванных различными причинами: кровотечения в т. Взаимодействие Снижает активность тетрациклинов и пеницилламина при сочетанном применении в ЖКТ образуются плохо всасывающиеся комплексы. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Соли железа при прокаливании разлагаются с выделением этого оксида красного цвета.

    Реактивом служит красная кровяная соль. Техника безопасности: необходимо брать вещества в количествах указанных учителем; при попадании данных химических реактивов на кожу или одежду необходимо смыть реактивы избытком воды; если что-нибудь попало в глаза — промыть водой в течение минут. Также для обнаружения ионов железа III используют взаимодействие солей железа III с роданидом калия или аммония, в результате чего раствор приобретает интенсивно-красное окрашивание. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Бросив работу, монах стал повсюду рассказывать, что Парацельс связан с дьяволом. Один моль чистого углерода равен точно 12 г.

    Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В адрес знаменитого врача посыпались угрозы, и ночью ему пришлось тайно покинуть Базель. Взаимодействие Снижает активность тетрациклинов и пеницилламина при сочетанном применении в ЖКТ образуются плохо всасывающиеся комплексы. Заполняется не последний, а предпоследний, 3-й от ядра энергетический уровень, где максимальное число электронов 18, у железа здесь 14 электронов. Со стороны сердечно-сосудистой системы и крови кроветворение, гемостаз : ощущение давления за грудиной. Помощник Парацельса, невежественный монах, решил, что минерал из России — застывшая кровь дьявола. Рассмотрели применение соединений железа: в металлургии, медицине, при очистке воды, при окраске тканей, для борьбы с вредителями и в других отраслях народного хозяйства.

    Суперурожайные Сорта Томатов Для Теплиц ПодмосковьяСтатус В Вк Всем На ЗавистьСуперранние Сорта Томатов Для Теплиц Низкорослые СортаСуперранние Сорта Томатов Для Теплиц НизкорослыеСхемы Парников Из Профильной ТрубыСтарые Сорта Томатов В ТеплицеСульфат Железа 3 Калия ФормулаТайдал Петуния Когда СеятьСупер Ранние Сорта Томатов Для ТеплицыСчетчик Пузырьков Со2 Своими Руками Из КапельницыСтарые Сорта Томатов В ТеплицеТам Где Зависть И Сварливость Там Неустройство И Все ХудоеСтолетник Как Часто ПоливатьСуперскороспелые Сорта Томатов Для ТеплицСульфат Калия Применение Для ТоматовСтарые Сорта Томатов В Теплице