Сульфат Калия Как Удобрение: Особенности Использования
Содержание статьи:
Сульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
" width="" height="" />
" width="" height="" />
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
" width="" height="" />
Восстанавливается до сульфида:
" width="" height="" /> " width="" height="" />
С оксидом серы образует пиросульфат:
" width="" height="" />
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Посмотрите видео: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.
Физические свойства
Сульфат калия K2SO4 — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; tпл = 1074º C; tкип > 2000º C
Способ получения
1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:
2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:
K2O + SO3 = K2SO4
3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:
Посмотрите видео: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан
4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:
5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:
6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:
7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:
8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:
Химические свойства
1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :
Смотреть видео: 54 Сульфат калия
1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:
1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида калия и воды:
2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :
2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:
2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:
2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :
2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:
Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
2.4. Сульфат калия реагирует с солями :
2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:
Использованные источники: chemege.ruФормула сульфата калия
Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).
Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).
Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.
Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.
Химическая формула сульфата калия
Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:
Смотреть видео: Очистка садового сульфата калия
Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174
Структурная (графическая) формула сульфата калия
Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:
Ионная формула
Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:
Примеры решения задач
| Задание | Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: |
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%
Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):
x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);
x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;
x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4
Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.
Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия
| Задание | При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения. |
| Решение | По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): |
M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;
M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль
значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.
n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);
n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль
n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль
Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:
x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);
x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3
Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.
Использованные источники: ru.solverbook.comСульфат калия
Видео по теме: Кристаллы из сульфата калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
- 1 История
- 2 Нахождение в природе
- 3 Физические свойства
- 4 Получение
- 5 Химические свойства
- 6 Применение
- 7 Сведения о безопасности
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Смотреть видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
Окисление серы бихроматом калия:
Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Смотреть видео: Важность калия в посевах
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.
Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия - магния
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Использованные источники: chem.ruФормула сульфата калия
Физические и химические свойства
Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями. Нашли ошибку в тексте? Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения сульфата калия у беременных женщин не проведено. Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. В природе находится на месторождениях калийных солей.
При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. Посоветовать коллегам. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит.
Смотреть видео: Сульфат калия
Химические свойства и методы получения
Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей. Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Применение сульфата калия в пищевой промышленности При промышленном производстве продуктов питания сульфат калия как добавка Е чаще всего используется как заменитель соли, а также: Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции; Как регулятор кислотности в напитках; Как источник питания минералами. В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Применение Пищевая добавка Чаще всего в качестве заменителя соли. Он в ответе за энергетический баланс человека.
Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. ДЗЕН или Pulse или. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Пищевая добавка Е i относится к стабилизаторам натурального происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит.
Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. Пищевая добавка Е i относится к стабилизаторам натурального происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов. Работать с калийными удобрениями необходимо в перчатках и респираторе. На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве.
Видео по теме: Голова садовая - ВАЖНО! Удобрения в августе сульфат калия и суперфосфат
Последние публикации
Применение Пищевая добавка Чаще всего в качестве заменителя соли. На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи. Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. Кроме того, он является регулятором кислотности напитков, используется при приготовлении жидких дрожжей и ржаных заквасок в качестве источника минерального питания.
При недостаточном содержании сульфата калия можно наблюдать потерю волос, сухость кожи, появление перхоти, утомляемость. Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. Применение сульфата калия в пищевой промышленности При промышленном производстве продуктов питания сульфат калия как добавка Е чаще всего используется как заменитель соли, а также: Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции; Как регулятор кислотности в напитках; Как источник питания минералами.
В природе сульфат калия встречается на месторождениях калийных солей. Внесение Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.
Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.
Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Польза и вред Сульфат калия необходим организму как поставщик кислорода клеткам.
Калий сернокислый (сульфат калия)
Использование для обработки растений
При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать: Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение, Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение, Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта, Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей, При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.
Нашли ошибку в тексте? Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т. В природе находится на месторождениях калийных солей. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать: Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение, Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение, Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта, Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей, При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.
Производство Приблизительно 1,5 миллиона тонн было произведено в году, как правило, в результате реакции хлорида калия с серной кислотой , аналогично процессу Мангейма для производство сульфата натрия. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. Природные ресурсы сульфата калия минералы изобилуют. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью.
Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы.
Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Особые указания В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е i разрешена для применения в пищевой промышленности. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. При недостаточном содержании сульфата калия можно наблюдать потерю волос, сухость кожи, появление перхоти, утомляемость. Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. Работать с калийными удобрениями необходимо в перчатках и респираторе. Он в ответе за энергетический баланс человека.
Посмотрите видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.
Популярные советы
Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении , но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. В отличие от сульфата натрия , он не образует гидрата. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды.
Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения сульфата калия у беременных женщин не проведено. Кроме того, он является регулятором кислотности напитков, используется при приготовлении жидких дрожжей и ржаных заквасок в качестве источника минерального питания. Внесение Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.
Для получения информации о других солях, содержащих сульфат, см. Применение в период грудного вскармливания Специальных исследований о возможности применения сульфата калия в период грудного вскармливания не проведено. Внесение Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский.
Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
Описание вещества
Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. В отличие от сульфата натрия , он не образует гидрата. Хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле. Как пищевая добавка сульфат калия имеет название Е и относится к группе эмульгаторов, которые необходимы для создания однородной смеси из несмешиваемых в природе компонентов, например, воды с маслом или воды с жиром. Поведение плавленой сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он действует на силикаты , титанаты и т. Эффективность раствора сульфата калия наиболее высока на дерново-подзолистых и торфяных почвах, которые бедны калием.
Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале. В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Относится к 3 классу опасности.