Калий Сернокислый (сульфат Калия)

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Калий сернокислый (сульфат калия)
  • Сульфат калия (K2SO4): строение, свойства, применение, синтез.
  • Где же СЕРА в сульфате калия? Почему производители не указывают ее содержание на упаковке
  • Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Видео по теме: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Видео по теме: Сера: химические свойства, аллотропия и её соединения #сера #химшкола #неметаллы #егэхимия

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    Посмотрите видео: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Смотреть видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Калий сернокислый – высококонцентрированное бесхлорное удобрение, мелкокристаллический порошок белого цвета с желтым оттенком, содержит 46–50 % K2O. Применяется на всех почвах и под все культуры, особенно под чувствительные к хлору (табак, цитрусовые, виноград, картофель и другие). [8] Может выступать в роли серосодержащего удобрения, но в связи с ограниченным применением в сельском хозяйстве в обеспечении почв серой играет небольшую роль. [4]

    Видео по теме: Качественная реакция на сульфат-ионы

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Нажмите на фотографию для увеличения

    Физические и химические свойства

    Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см 3 . Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

    Физические характеристики

    • Растворимость в воде (г в 100г):
      • при 0°C – 7,35,
      • при +20°C – 11,1,
      • при +40°C – 14,8,
      • при + 100°C – 24,2.

      Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

      Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

      Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

      Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %. [2]

      Смотреть видео: Гумат Калия. Что такое гумат и что он дает почве? Применение

      Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается. [6]

      Удобрения , содержащие Калий сернокислый

      Применение

      Сельское хозяйство

      Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте. [6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения. [4]

      Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа. [3]

      Промышленность

      Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла. [7]

      Календарь внесения

      Апрель

      Май

      Июнь

      Июль

      Август

      Внесение

      Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. [4]

      При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. [8]

      Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении, [4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде. [9]

      Посмотрите видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

      Влияние на сельскохозяйственные культуры

      Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. [1]

      Получение

      Калий сернокислый производится двумя методами:

      1. Обменного разложения KCl и MgSO4:

      2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 * MgSO4 + MgCl2

      Сульфат калия из-за невысокой растворимости выпадает в осадок, а сильно растворимый хлорид магния остается в растворе. Осадок сульфата калия (сернокислого калия) отфильтровывают и сушат. [5]

      2. Термического восстановления:

      Сернокислый выщелачивается водой при +100°C. Окись магния остается в осадке. Сернистый газ восстанавливается метаном до элементарной серы. [5]

      Использованные источники: www.pesticidy.ru

      Сульфат калия (K2SO4): строение, свойства, применение, синтез.

      Из Википедии — свободной энциклопедии

      Показатель преломления нД 1, Реактивность Сульфат калия может реагировать с серной кислотой, подкисляясь с образованием бисульфата калия KHSO4. При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении.

      Лекарство Он используется для коррекции резкого снижения концентрации калия в плазме гипокалиемии , вызванного чрезмерным употреблением диуретиков, увеличивающих выведение калия с мочой. Получено с: pubchem. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Это экзотермическая реакция, так как она выделяет тепло и поэтому не требует внешнего тепла. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде.

      Королевское химическое общество. Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции.

      Смотреть видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

      Физические и химические свойства

      Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде. Калий - главный внутриклеточный ион возбудимых клеток, в том числе клеток сердца. Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается. Его можно восстановить при высоких температурах до сульфида калия K2S.

      Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Приложения Удобрения Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение. Промышленное использование и в качестве сырья Неочищенный сульфат калия используется при производстве стекла и квасцов и карбоната калия. Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. Ссылки Шивер и Аткинс. Четвертый выпуск.

      Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

      Получение соединения

      Авербух-Пушо, А. Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. На первом этапе образуется бисульфат калия.

      Используется как реагент при производстве косметики. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. Очистка и быстрое растворение сульфата калия в водных растворах. Получено с: drug. Синтез сульфата калия происходит в два этапа.

      Где же СЕРА в сульфате калия? Почему производители не указывают ее содержание на упаковке

      Реакции, в которых участвует Сульфат калия

      При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Получено с: chemistryworld. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции.

      Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Королевское химическое общество. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Лекарство Он используется для коррекции резкого снижения концентрации калия в плазме гипокалиемии , вызванного чрезмерным употреблением диуретиков, увеличивающих выведение калия с мочой. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т.

      На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Получено с: drugbank. Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Используется как реагент при производстве косметики.

      Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей. Сульфат калия. На первом этапе образуется бисульфат калия. Четвертый выпуск. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью.

      Посмотрите видео: Качественная реакция на сульфат-ионы

      Преимущества удобрения

      Неорганическая химия. Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0, мм. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Приложения Удобрения Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение. Получено с: drug. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей.

      Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении.

      Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде. Сульфат натрия, сульфат калия и сульфат магния перорально. Получено с: drugbank. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции.

      Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается. Показатель преломления нД 1, Реактивность Сульфат калия может реагировать с серной кислотой, подкисляясь с образованием бисульфата калия KHSO4. И, наконец, вдыхание пыли сульфата калия вызывает раздражение дыхательных путей.

      Смотреть видео: Очистка садового сульфата калия

      Описание и состав сульфата калия

      Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. Темы по химии фосфатов. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью. Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0, мм. Авербух-Пушо, А.

      Сульфат калия. Питание сельскохозяйственных культур. Приложения Удобрения Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение.

      Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект. Растворимость в органических растворителях Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде. Промышленное использование и в качестве сырья Неочищенный сульфат калия используется при производстве стекла и квасцов и карбоната калия. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица.

    Суперранние Сорта Огурцов Самоопыляемые Для Открытого ГрунтаСтеклянный Парник Своими Руками ВидеоСчастлива На Зависть ВсемСуперпучковые Сорта Огурцов Для Теплицы СамоопыляемыеСырники Формировать Как ПравильноТеория Опарина Холдейна Что Такое Коацерватные КаплиСуккулент Как Часто Нужно ПоливатьСульфат Калия ПримененияСтарые Деревянные Окна Реставрация Своими Руками Не СнимаяСульфат Калия Инструкция По ПрименениюСхема Цветник Непрерывного Цветения Из Многолетников