Формула Сульфата Калия

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Формула сульфата калия
  • Сульфат калия
  • K2SO4 сильный или слабый электролит?
  • Электролиты и неэлектролиты в химии - формулы и определения с примерами
  • Электролитическая диссоциация
  • Сульфат калия

    Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

    Нахождение в природе

    Где приобрести

    Методы получения

    Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37%

    В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

    В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
    Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

    Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

    Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.

    В емкость с горячим раствором сульфата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм 37%

    В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Смотреть видео: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

    Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.

    В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Примечания

    Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

    Условия хранения

    Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

    Использованные источники: ru.crystalls.info

    Формула сульфата калия

    Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).

    Видео по теме: 54 Сульфат калия

    Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).

    Сульфат калия. Внешний вид и формула

    Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

    Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.

    Химическая формула сульфата калия

    Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

    Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

    Структурная (графическая) формула сульфата калия

    Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Структурная (графическая) формула

    Видео по теме: Электролиз - теория процесса. [ChemistryToday]

    Ионная формула

    Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

    Примеры решения задач

    Задание Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

    x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;

    x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4

    Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.

    Задание При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.
    Решение По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

    M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;

    Видео по теме: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль

    значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.

    n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);

    n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль

    n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:

    x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);

    x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

    Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    Смотреть видео: Калий и калийные удобрения

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Видео по теме: кислота азотная самодельная

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Смотреть видео: ХУДШЕЕ УДОБРЕНИЕ ДЛЯ ПЕРЦА! Не подкармливайте рассаду перца этим популярным фосфорным удобрением

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Видео по теме: За счет чего я в два раза улучшил результат на тренировке всего за полчаса? Работают ли электролиты?

    Использованные источники: chem.ru

    K2SO4 сильный или слабый электролит?

    хихимик

    Изучите кривую растворимости нитрата натрия (NaNO3) в воде. Растворили 90 гнитрата натрия (NaNO3) в 100 г воды при температуре 40°С. Определите тип пр … иготовленного раствора и объясните свой ответ. ​

    50 балоооооов. Помогите срочноооооооо Растворимость, г вещества в 100г воды. В)Опишите изменения растворимости сульфата миде(||) (CuSO⁴) при повы … шении температуры. С)Определите массу нитрата калия KNO³,которая может растворится в 100г воды при температуре 60°C ​

    Подпишите название частиц и процесса М⁰ - ne¯ → Мⁿ⁺ М⁰ - _____ Мⁿ⁺ - ______ Процесс - ______ Все металлы проявляют только _____ свойства.

    4. Вставьте вместо знака вопроса формулу нужного вещества и рас- ставьте коэффициенты в полученных схемах химических реакций. Укажите, к какому типу о … тносится каждая реакция: а) H+? - Zn + H,0; б) ? + O, - H,0; В) ? + Fe0a - Fe + H,0; г) H + WO-? H,0.

    а) Определите тип связи, которая образуется между водородом (H) и серой (S). При объяснении используйте значения электроотрицательности данных элемент … ов. электроотрицательность водорода = 2,2 электроотрицательность серы = 2,58 Тип​

    Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия

    Растворимость, г вещества в 100г воды.В)Опишите изменения растворимости сульфата миде(||) (CuSO⁴) при повышении температуры.С)Определите массу нитр … ата калия KNO³,которая может растворится в 100г воды при температуре 60°C ​

    Использованные источники: znanija.com

    Электролиты и неэлектролиты в химии - формулы и определения с примерами

    Свойства растворов электролитов

    Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом. Zomnra 25 мар. Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя. У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F самым электроотрицательным элементом одной молекулы и H другой молекулы. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону.

    Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Диссоциация Электролитическая диссоциация Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем воды. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы.

    Запомните, что нельзя раскладывать на ионы: Слабые электролиты в их числе вода Осадки Газы Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные. Диссоциация является обратимым процессом. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза?

    Посмотрите видео: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

    Получение соединения

    Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы: Слабые электролиты в их числе вода Осадки Газы Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части.

    Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом. Степень их диссоциации до 0 до 0. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные. К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи растворимые основания. У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F самым электроотрицательным элементом одной молекулы и H другой молекулы.

    Видео по теме: 54 Сульфат калия

    Электролитическая диссоциация

    Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна.

    Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Лофофро 25 мар. К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи растворимые основания. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов.

    Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Анюнюсинька 25 мар. Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Диссоциация является обратимым процессом. DeWhite 25 мар.

    Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Примеры молекулярных уравнений: Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Диссоциация Электролитическая диссоциация Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем воды. Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты: Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. Последние ответы Katerinabudaev 25 мар.

    Электролитическая диссоциация

    Химическая формула сульфата калия

    Наибольшее количество хлорид ионов образуется при диссоциации 1 моль NaCl. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток.

    Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Примеры молекулярных уравнений: Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее. DeWhite 25 мар. Наибольшее количество хлорид ионов образуется при диссоциации 1 моль NaCl.

    По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Примеры молекулярных уравнений: Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные. Zomnra 25 мар. Rugrhgjrwghir 25 мар.

    Наибольшее количество хлорид ионов образуется при диссоциации 1 моль NaCl. Решите задачу по химии, обведена в кружок? Лофофро 25 мар. Zomnra 25 мар. Степень их диссоциации до 0 до 0. Диссоциация является обратимым процессом. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска.

    Видео по теме: Калий - важный и нужный электролит - Польза Калия - В каких продуктах есть Калий - Выпуск #4 16+

    Определение и формула сульфата калия

    Решите01плиз 25 мар. Rugrhgjrwghir 25 мар. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Deva 25 мар.

    При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Решите01плиз 25 мар.

    При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях. Zomnra 25 мар. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

    Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Последние ответы Katerinabudaev 25 мар.

    Смотреть видео: Кристаллы из сульфата калия

    Определение сильных и слабых, как распознать

    Примеры молекулярных уравнений: Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Deva 25 мар. Ступени диссоциации Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию как NaCl , а ступенчато. Диссоциация является обратимым процессом. Наибольшее количество хлорид ионов образуется при диссоциации 1 моль NaCl. Определить массу глюкозы, если израсходовали 44 кг CO2 в процессе фотосинтеза? Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток.

    Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F самым электроотрицательным элементом одной молекулы и H другой молекулы. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. DeWhite 25 мар.

    Стих Я Без Тебя Сам Не Своими РукамиСульфат Калия Инструкция По ПрименениюТеория Опарина Холдейна Что Такое Коацерватные КаплиСульфат Железа 3 Гидроксид Калия ФормулаСтолетник Как За Ним УхаживатьСырники Формировать Как ПравильноСтрижка Кустарников Живой ИзгородиСуперпучковые Сорта Огурцов Для Теплицы СамоопыляемыеСуперпучковые Огурцы Для Теплицы Самоопыляемые СортаСтрижка Кустарников Живой ИзгородиСульфат Калия Инструкция По ПрименениюСульфат Калия Что Это Соль Или КислотаСульфат Калия ПримененияСуперпучковые Огурцы Для Теплицы Самоопыляемые СортаСульфат Калия ПримененияТеневыносливые Самоопыляемые Сорта ОгурцовСтих Я Без Тебя Сам Не Своими РукамиСтрижка Кустарников Живой ИзгородиСупер Ранние Сорта Огурцов СамоопыляемыеСтрижка Кустарников Живой ИзгородиСульфат Калия Инструкция По ПрименениюСчастлива На Зависть ВсемСульфат Калия Формула Соединения СерыСхема Цветника Непрерывного Цветения Из Многолетников