Первая Подкормка В Июне: Сульфат Калия (калий Сернокислый) И Как Его Применять

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Сульфат калия — формула, свойства и получение вещества
  • Соли Классификация состав и названия солей
  • Сульфат калия: свойства, формула, применение
  • Сульфат калия

    дикалия сульфат, Арканитовая, Арканум duplicatum , соль duobus , (ди) сульфат калия на английском языке , но и поташ vitriolated , калийные серы , купорос поташа , зубной камень vitriolated , соль polychrest Glaser или соли Глейзера , .

    Сульфат калия является химическим соединением с молекулярной формулой K 2 SO 4 , очень распространенный в лаборатории, состоит из иона сульфата и двух ионов калия .

    Резюме

    Описание

    Этот безводный сульфат калия с молярной массой 174,26 г / моль, реже встречается в природе и известен минералогами под названием арканит . Однако он существует в трех полиморфных формах : ромбоэдрической, ромбической или гексагональной, с разными физическими свойствами. Обычное описание в неорганической химии относится к ромбической форме, полученной из квасцов.

    С теоретической точки зрения сульфат калия может быть продуктом химической ассоциации за счет экзотермической реакции оксида калия K 2 O. , основное тело и триоксид серы SO 3 , кислотное тело. Все происходит так, как будто в этом конечном теле обнаруживается возможность полиморфизма триоксида серы.

    Физико-химические характеристики

    Обычно это ионная твердая нейтральная соль или бесцветный кристаллический порошок от белого до слегка окрашенного цвета, без запаха, горький на вкус, негорючий, растворимый в воде . Ромбоэдрическая форма I кажется более растворимой, чем орторомбическая форма II, две формы, которые представляют арканит, нерастворимы в спирте при 95 °, ацетоне и сероуглероде.

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 ромбоэдрическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    7,35 0 ° C
    9,22 10 ° C
    11.11 20 ° C
    12.0 25 ° C
    12,97 30 ° С
    14,76 40 ° C
    16,50 50 ° С
    18,17 60 ° С
    19,75 70 ° С
    21,4 80 ° С
    22,8 90 ° С
    24,1 100 ° С

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 орторомбическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    6.9 0 ° C
    8,5 10 ° C
    10.0 20 ° C
    11,5 30 ° С
    12,9 40 ° C
    14,2 50 ° С
    15.4 60 ° С
    16,6 70 ° С
    17,6 80 ° С
    18,6 90 ° С
    19,4 100 ° С

    Посмотрите видео: Очистка садового сульфата калия

    Подготовка

    Он может быть получен из каинита MgSO 4 · KCl · Н 2 О или полигалите К 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O. Кизерит смешивает с sylvine также может быть получен.

    Его можно аккуратно приготовить в лаборатории путем реакции гидроксида калия или хлорида калия с серной кислотой. При слишком большом количестве серной кислоты образуется бисульфат калия.

    Его также можно получить из порошкообразного хлорида калия, подвергнутого пропусканию газовой смеси диоксида серы и кислорода.

    Работа

    Иногда его использовали в стекольной промышленности. Но это было и остается, прежде всего, протравой в настойке.

    Он используется в основном как удобрение и немного в качестве пищевой добавки ( регулятор кислотности E515).

    Калий в растении

    Калий составляет большую часть минеральных веществ растений, которые ассимилируют его в виде ионов K + в растворе в воде (но также и в почве, но с явным предпочтением по сравнению с растворенными в воде). Он не играет пластической роли, но играет роль в регуляции роста растений (именно по этой причине анализ показывает более высокое содержание калия в молодых тканях, чем в старых тканях). К этой роли регулятора мы можем добавить еще одну функцию, которую можно сравнить с функцией транспортера. Он участвует в фотосинтезе , поскольку способствует синтезу, миграции и накоплению аминокислот в органах. Без калия растение не может правильно использовать азот . Растение легко усваивает калий: необходимо избегать избытка этого элемента, потому что антагонизм, существующий между калием и магнием, может блокировать усвоение этого элемента и вызывать дефицит магния.

    Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия - магния

    Gypsometer является рудиментарным устройством химического анализа , используемым для измерения содержания сульфата калия вин. Gypsomètre из Salleron , одной из наиболее часто используемых в прошлом для анализа сульфатов, смешанных, измеренный образец вина, стандартный раствор хлорида бария , чтобы вызвать легкое осаждение сульфата бария.

    История

    Сульфат калия имеет большое количество названий: Kalium sulficum (одна из двенадцати солей Шюсслера), arcanum duplicatum , купоросный калий , купорос поташа , полихрестная соль Глейзера или соль Глейзера или даже купоросный винный камень , сернокислый калий , соль дуобусов . .. Разнообразие этих названий свидетельствует о его использовании как в алхимии, так и в технической химии, в крашении, в терапевтической фармации и в ятрохимии, даже в астрологии и символической алхимии.

    Посмотрите видео: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

    Он известен с глубокой древности в гранильных станках с различными символическими названиями, но особенно часто очищается после 1300 года. Его изучали химики Глаубер, Тахениус и Бойль.

    Конец XVII - го века , это было обычно называет arcanuni или сала Аркан , или солью duobus и аккуратно , как сала duplicatum , так как это может быть комбинация произведение двух солей или организма, с кислотой и щелочи .

    Кроме того, arcanum duplicatum считался лекарством от всех болезней , в частности, под названием Panacea duplicata , он считался мочегонным, потогонным, жаропонижающим средством . даже лекарством от гравия, болеутоляющим средством (при ревматизме). или песчаный) или кондиционер (для депрессии или меланхолии, моряков с витамином или дефицитом витаминов). В медицине аптекари также назвали его по имени одного из его известных промоутеров, Кристофа Глейзера , соль Глейзера или, по-латински, sal polychrestum Glaseri .

    Использованные источники: ru.frwiki.wiki

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Смотреть видео: Сделайте ЭТО для КРУПНОЙ ГОЛОВКИ ЧЕСНОКА!

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Видео по теме: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Видео по теме: ЗАВЯЖУТСЯ ВСЕ ОГУРЧИКИ, если подкормить их ЭТИМ удобрением

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Сульфат калия — формула, свойства и получение вещества

    Металлы первой подгруппы периодической системы называют щелочными. Эти вещества обладают высокой химической активностью: взаимодействуют с водой, галогенами, кислотами, образуя соответствующие соли, многие из которых имеют важное значение для различных отраслей промышленности и сельского хозяйства. Например, сульфат калия (формула K2SO4) — это удобрение, оказывающее положительное влияние на растения.

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Описание вещества

    Это соединение было известно еще в Средние века. Представляет собой соль калия и серной кислоты. Основные свойства:

    Посмотрите видео: Голова садовая - ВАЖНО! Удобрения в августе сульфат калия и суперфосфат

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Сингония — определенные элементы симметрии, описывающие порядок и расположение атомов в молекуле.

    Сульфат калия (химическая формула K2SO4) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. В чистом виде (без примесей) в природе встречается редко — есть только несколько месторождений, расположенных в Польше и США (Калифорния). Также в небольших количествах его обнаруживали и в России (Крым, Северо-Восточный регион).

    Калия сульфат содержится в водах соленых озер. Примеси этого вещества есть во многих минералах:

    • леонит;
    • глазерит;
    • полигалит, и некоторых других.

    Сернокислый калий не подвержен гидролизу. Он не растворяется в спирте (C2H5OH — этанол) и в концентрированных щелочах.

    Получение соединения

    Из-за того, что вещество в природе встречается редко, но имеет большое промышленное значение, методам получения K2SO4 уделяется значительное внимание. Основные производственные способы синтеза заключаются в проведении обменных реакций хлорида кальция с солями серной кислоты:

    Смотреть видео: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

    2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 + 2MgCl2.

    2KCl + Na2SO4 → K2SO4 + 2NaCl.

    2KCl + FeSO4 → K2SO4 + FeCL2.

    Химически чистое соединение получают воздействием серной кислотой на твердый хлорид:

    2KCl + H2SO4 → K2SO4 + HCl.

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    В лабораториях пользуются немного другими способами, позволяющими получить нужное соединение. Основные из них:

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Существует достаточно большое количество реакций, в результате которых будет образовываться сернокислый калий (другое название соединения). Преимуществом выбора того или иного метода будет химическая чистота получаемого вещества и экономическая целесообразность.

    Химические свойства

    С точки зрения химии, соединение ведет себя как типичная средняя соль. Для него характерны такие реакции:

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Посмотрите видео: СТОЙТЕ! НЕ ВНОСИТЕ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ, пока не узнаете этот секрет!

    Примечание: кислотный остаток SO4 (сульфат-анион — не путать с СО4) является двухвалентным, поэтому, чтобы правильно составить уравнения реакций, нужно этот момент учитывать — формула сернокислого калия пишется как K2SO4, а не KSO4.

    Промышленное применение

    Аграрная отрасль — основной потребитель калийной селитры (другое название соединения). Оно используется в качестве удобрения для подкормки почвы. Ценность продукта заключается в его способности ускорять обменные процессы в клетках растений, улучшать их сопротивляемость различным грибковым поражениям.

    Недостаток калия (K) приводит к тому, что у растений нарушается углеводный баланс, это влечет за собой уменьшение образования крахмала и сахаров, снижение устойчивости растений к заболеваниям. Определить нехватку элемента можно и по внешним признакам:

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Причем недостаток K может возникнуть из-за самих растений: некоторые из них слишком активно «вытягивают» его из почвы. В таких случаях внесение удобрения — необходимость.

    Еще один вариант применения сернокислого калия — в качестве исходного сырья при получении гидросульфата (KHSO4). Это соединение требуется во многих отраслях промышленности:

    Смотреть видео: Кристаллы из сульфата калия - магния

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Незаменим он и для науки: химики-аналитики используют KHSO4, чтобы перевести некоторые соединения в легкорастворимые формы.

    В странах Европейского союза сульфат калия используют как пищевую добавку биодобавку — регулятор кислотности (стабилизатор) при производстве алкогольных напитков, добавляют в дрожжевые закваски при хлебопечении и даже иногда заменяют им соль в диетических продуктах.

    Использованные источники: sprint-olympic.ru

    Соли Классификация состав и названия солей

    ПОХОЖИЕ МАТЕРИАЛЫ

    Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное. Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Безводный сульфат натрия, называемый в технике чаще просто сульфатом, в больших количествах находит применение в стекольном производстве и для получения ультрамарина. Вещество с формулой FeSO4 называется сульфатом железа.

    Серная кислота — это вещество, молекулы которого имеют состав Н2SO4. На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи. Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Превращение дегидратация глауберовой соли протекает так медленно, что температура часами остается постоянной.

    Посмотрите видео: СТОЙТЕ! НЕ ВНОСИТЕ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ, пока не узнаете этот секрет!

    Журнал для садоводов и дачников

    Аналитические сведения. Минералы сульфата стронция Одна из групп минералов — это сульфаты разных металлов. В формуле английской соли на одну молекулу сульфата магния — семь молекул воды. Формула ангидрита молекулы — СаSO4. При нагревании соль разлагается на хлорид калия и металлическую платину. Более чувствительна реакция с гексанитрокобалътатом натрия Na3[Co NO2 6].

    Ca В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Безводный сульфат натрия, называемый в технике чаще просто сульфатом, в больших количествах находит применение в стекольном производстве и для получения ультрамарина.

    Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Похожие страницы

    Сульфаты рубидия и цезия. Однако чрезмерное его количество может привести к расстройству желудка, раздражению всего пищеварительного тракта, а в некоторых случаях — к отравлению организма. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората. Na2SO4 — это натриевая соль серной кислоты.

    MgSO4 — это магниевая соль серной кислоты или сульфат магния. Сульфат натрия. Серная кислота понятие 1. Вещество с формулой MgSO4 называется сульфатом магния.

    Нашли ошибку в тексте? Для их обнаружения всегда пользуются спектроскопом; равным образом обнаружение лития надежнее и проще всего можно провести спектроскопически. Сульфат стронция SrSO4 — это соль серной кислоты. Натрий вместо Н Нехватка сульфата калия отражается не только на состоянии кожи и волос, но и на общем тонусе организма, что проявляется как быстрая утомляемость. Еще труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия.

    SrSO4 — формула вещества минерала целестин, его хим. Минерал, который является гидратом сульфата кальция — гипс и алебастр. В дальнейшем будет еще сказано о некоторых труднорастворимых солях щелочных металлов, имеющих значение главным образом в аналитической химии. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты.

    Минерал состава FeSO4 называют мелантеритом. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты. Гидросульфат натрия.

    Сульфат калия: свойства, формула, применение

    Описание вещества

    Калийное удобрение. Растворение значительно уменьшается при добавлении спирта. Для его технического получения наряду с хлоридом калия в качестве исходного продукта служит встречающийся в месторождениях калийных солей сульфат магния кизерит , а также его двойные соли. Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция. Вещество СаSO4 в природе есть в виде минерала ангидрит. MgSO4 — это магниевая соль серной кислоты или сульфат магния.

    Эту реакцию используют в качественном анализе для определения натрия. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями. В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие. Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. SrSO4 — формула вещества минерала целестин, его хим.

    Кроме того, он представляет весьма ценное удобрение. Ca Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Н2SO4 — это формула молекулы. Про пять пента молекул Н2О говорят «пента гидрат».

    Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. Минерал, который является гидратом сульфата натрия — мирабилит. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. В промышленности сульфат калия используют преимущественно для получения стекла и квасцов. Сульфаты Еще труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия.

    Гидраты сульфата кальция Превращение дегидратация глауберовой соли протекает так медленно, что температура часами остается постоянной. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом магния Mg. Для образования этой соли к одной капле раствора, предварительно досуха упаренной на часовом или предметном стекле, добавляют каплю насыщенного раствора уранилацетата [UO2] C2H3O2 2 в разбавленной уксусной кислоте. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав. Без атомов Н.

    Посмотрите видео: Голова садовая - ВАЖНО! Удобрения в августе сульфат калия и суперфосфат

    Напишите или позвоните нам. Мы тут же подберём Вам репетитора. Это бесплатно.

    Na2SO4 — это натриевая соль серной кислоты. Летучесть сульфата лития много меньше, чем летучесть хлорида. Чистый пиросульфат калия в лаборатории удобнее всего получать термическим разложением персульфата калия K2S2O8. Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера.

    СuSO4 — это формула, она показывает состав молекулы вещества. Чистый гидросульфит калия не гигроскопичен. Гидраты сульфатов Состав веществ: схемы, а не реакции. Активные темы форума. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом магния Mg.

    Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав. В формуле мирабилита на одну молекулу сульфата натрия — десять молекул воды. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Растворение значительно уменьшается при добавлении спирта. Минерал, который является сульфатом кальция — ангидрит. Нехватка сульфата калия отражается не только на состоянии кожи и волос, но и на общем тонусе организма, что проявляется как быстрая утомляемость. Одна из групп минералов — это сульфаты разных металлов.

    К2SO4 — удобрение! Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное. СuSO4 бывает связан с Н2О. Еще труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия. Минерал состава SrSO4 называют целестином.

    Смотреть видео: 54 Сульфат калия

    Калия сульфат как удобрение: что это за вещество, формула, применение сернокислого калия на огороде

    Если на одну молекулу СаSO4 приходится две молекулы Н2О, то минерал с таким составом называется гипсом. Формула ангидрита молекулы — СаSO4. Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция. MgSO4 бывает связан с Н2О. Стронций Sr в SrSO4 сульфат стронция Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве.

    Сульфаты Серная кислота, как двухосновная кислота, производит два ряда солей — сульфатов щелочных металлов. Замена всех атомов Н кислоты на атомы металла даёт среднюю соль. Часто сульфаты связаны с водой, то есть являются гидратами. Чистый гидросульфит калия не гигроскопичен.

    Схемы Огороде Своими РукамиТеория Опарина Холдейна Что Такое Коацерватные КаплиСульфат Калия ПримененияСхема Парника Из Профильной Трубы Своими РукамиСульфат Калия Формула Соединения СерыТалисман Не Удачи Своими РукамиСульфат Калия Что Это Соль Или КислотаТеория Опарина Холдейна Что Такое Коацерватные КаплиСульфат Калия Формула Соединения СерыСхемы Цветников Из Многолетников Непрерывного Цветения СхемаСульфат Калия 3 ФормулаСтарые Деревянные Окна Реставрация Своими Руками Не СнимаяСуперранние Сорта Огурцов Самоопыляемые Для Открытого ГрунтаСуперпучковые Огурцы Для Теплицы Самоопыляемые СортаСуккулент Как Часто Нужно Поливать