Сульфат Калия: Свойства, Формула, Применение

Содержание статьи:


  • Сульфат калия (K2SO4): строение, свойства, применение, синтез.
  • Формула сульфата калия
  • Калий сернокислый (сульфат калия)
  • Залог богатого и вкусного урожая - калий сернокислый
  • Сульфат калия (K2SO4): строение, свойства, применение, синтез.

    В сульфат калия представляет собой белую или бесцветную неорганическую соль, химическая формула которой K2ЮЗ4. Он был известен уже в четырнадцатом веке, а в семнадцатом веке он назывался соль duplicatum, поскольку представляет собой комбинацию кислой соли и щелочной соли.

    Сульфат калия находится в минеральной форме в арканите, но его форма чаще встречается в так называемых солях Штассфурта. Это совместная кристаллизация сульфатов калия, магния, кальция и натрия, наблюдаемая в таких минералах, как леонит и полигалит.

    Сульфат калия является малотоксичной солью и вызывает раздражение только при попадании в глаза, дыхательные пути или пищеварительный тракт. Нет данных о канцерогенном или мутагенном действии.

    Сульфат калия используется в качестве удобрения, особенно в культурах, чувствительных к хлоридам; так обстоит дело с табаком и картофелем. Соединение обеспечивает калий, одно из трех основных питательных веществ в растениях, и серу, которая присутствует в их белках.

    Состав

    Кристаллические фазы

    На первом изображении показана структурная формула сульфата калия. Для каждого аниона SO4 2- , тетраэдрической геометрии имеется два катиона K + , который может быть представлен фиолетовыми сферами (верхнее изображение).

    Таким образом, выше мы имеем орторомбическую кристаллическую структуру K2ЮЗ4, с анионами SO4 2- представлены желтыми и красными сферами; а катионы K + Как уже было сказано, это пурпурные сферы (немного более крепкие).

    Это представление может вызвать путаницу, если вы думаете, что полосы на самом деле соответствуют ссылкам координации. Скорее, они указывают, какой ион взаимодействует напрямую или тесно с другим вокруг него. Поэтому каждый кислород «соединяется» с пятью K + (ИЛИ3ЮЗ 2- - К + ), а они, в свою очередь, с десятью атомами кислорода из других окружающих сульфат-анионов.

    Таким образом, существует несколько «редкая» координационная сфера для калия в K2ЮЗ4:

    Эта кристаллическая структура соответствует полиморфу β-K2ЮЗ4. При нагревании до 583 ºC происходит переход в фазу α-K.2ЮЗ4, который имеет шестиугольную форму.

    Смотреть видео: Сульфат калия: необходимая подкормка для почвы, применение

    Клубок ионов

    Конечно, структура K2ЮЗ4 это необычно сложно для неорганической соли. Его ионы расположены, образуя своего рода бессмысленный клубок, и для невооруженного глаза они не имеют периодичности.

    Те, кто занимается кристаллографией, могут подойти к этому клубку более подходящим и описательным образом, наблюдая его с трех пространственных осей.

    Обратите внимание, что его запутанная структура может объяснить, почему K2ЮЗ4 не образует гидратов: молекулы H2Или у них нет возможности проникнуть в кристаллическую решетку, чтобы гидратировать катионы калия.

    Кроме того, при таком большом количестве взаимодействий, заключенных в ионный клубок, следует ожидать, что такая кристаллическая решетка будет иметь достаточную устойчивость к нагреванию; и на самом деле это так, поскольку температура плавления K2ЮЗ4 это 1069 ºC, что показывает, что его ионы сильно связаны.

    Физические и химические свойства

    Имена

    Молярная масса

    Внешность

    Белое, без запаха, горькое кристаллическое твердое вещество, гранулы или порошок.

    Плотность

    Температура плавления

    Точка кипения

    Растворимость воды

    111 г / л при 20 ºC

    120 г / л при 25 ºC

    Смотреть видео: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

    240 г / л при 100 ºC

    Растворимость в воде снижается из-за присутствия хлорида калия, KCl или сульфата аммония (NH4)2ЮЗ4, за счет действия обычного иона.

    Растворимость в органических растворителях

    Слабо растворим в глицерине, но не растворим в ацетоне и сероуглероде.

    Показатель преломления (нД)

    Реактивность

    Сульфат калия может реагировать с серной кислотой, подкисляясь с образованием бисульфата калия (KHSO4). Его можно восстановить при высоких температурах до сульфида калия (K2S).

    Синтез

    Первый способ

    Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Синтез сульфата калия происходит в два этапа. На первом этапе образуется бисульфат калия.

    Это экзотермическая реакция, так как она выделяет тепло и поэтому не требует внешнего тепла. Реакцию проводят при комнатной температуре.

    Вторая стадия реакции эндотермическая, то есть для ее протекания требуется подвод тепла.

    Второй способ

    Сульфат калия можно синтезировать реакцией нейтрализации серной кислоты основанием, гидроксидом калия:

    Третий способ

    Сульфат калия образуется в результате реакции диоксида серы, кислорода, хлорида калия и воды.

    Посмотрите видео: Очистка садового сульфата калия

    Четвертый способ

    Сульфат калия получают путем извлечения сульфата калия, присутствующего в рассоле, из бассейна Луп-Нур, Китай. Сульфат калия отделяется от нерастворимых компонентов рассола путем добавления подкисляющего соединения триполифосфат натрия / фосфат мочевины.

    Это соединение увеличивает разницу между растворимостью сульфата калия и растворимостью других менее растворимых соединений, достигая, по словам создателей метода, 100% чистого сульфата калия. Строго говоря, это не метод синтеза, но новый метод экстракции.

    Приложения

    Удобрения

    Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение. Для этого используется 90% от общего объема производства. Его использование предпочтительнее хлорида калия в тех культурах, которые чувствительны к присутствию хлоридов в почве; например, табак.

    Сульфат калия содержит 40-44% калия, а его концентрация серы составляет 17-18% от соединения. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. Д.

    Кроме того, калий участвует в регулировании потока воды в листьях. Сера необходима для синтеза белка, так как она присутствует в аминокислотах, которые ею обладают; так обстоит дело с метионином, цистеином и цистином, и он также участвует в ферментативных реакциях.

    Смотреть видео: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

    Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0,015 мм.

    Промышленное использование и в качестве сырья

    Неочищенный сульфат калия используется при производстве стекла и квасцов и карбоната калия. Используется как реагент при производстве косметики. Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект.

    Лекарство

    Он используется для коррекции резкого снижения концентрации калия в плазме (гипокалиемии), вызванного чрезмерным употреблением диуретиков, увеличивающих выведение калия с мочой.

    Калий - главный внутриклеточный ион возбудимых клеток, в том числе клеток сердца. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции.

    Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. По этой причине смесь сульфатов калия, магния и натрия используется для очистки толстой кишки от стула перед выполнением колоноскопии, что позволяет врачу лучше визуализировать толстую кишку.

    Ветеринарная

    Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Наличие 0,1% сульфата калия в кормах для кур-несушек связано с увеличением яйценоскости на 5%.

    Пищевой ароматизатор

    Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Кроме того, следует отметить, что сульфат калия обладает четырьмя основными вкусовыми качествами: сладостью, горечью, кислотностью и соленостью.

    Видео по теме: 185 Сульфат калия.

    Соленость, кислотность и горечь увеличиваются с увеличением концентрации сульфата калия, а сладость уменьшается.

    Другое использование

    Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей.

    Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица.

    Риски

    Сульфат калия - малотоксичное соединение с очень низкой летальностью. LD50 для пероральной дозы у мышей составляет 6600 мг / кг веса животного, что указывает на то, что требуется высокая доза, чтобы вызвать смерть мыши. Такое же значение LD50 наблюдается у крыс.

    При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении.

    При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. И, наконец, вдыхание пыли сульфата калия вызывает раздражение дыхательных путей.

    Использованные источники: ru1.warbletoncouncil.org

    Формула сульфата калия

    Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).

    Посмотрите видео: СТОЙТЕ! НЕ ВНОСИТЕ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ, пока не узнаете этот секрет!

    Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).

    Сульфат калия. Внешний вид и формула

    Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

    Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.

    Химическая формула сульфата калия

    Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

    Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

    Структурная (графическая) формула сульфата калия

    Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Структурная (графическая) формула

    Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Ионная формула

    Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

    Примеры решения задач

    Задание Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

    x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;

    x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4

    Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.

    Задание При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.
    Решение По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

    M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;

    Посмотрите видео: Важность калия в посевах

    M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль

    значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.

    n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);

    n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль

    n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:

    x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);

    x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

    Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Калий сернокислый (сульфат калия)

    Состав сернокислого калия

    Число Авогадро — 6. Максимально допустимое количество для суточного потребления не установлено. Получение сульфата калия Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу. В природе находится на месторождениях калийных солей.

    Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Число Авогадро — 6. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Сульфат калия как химическое соединение небезопасен для организма в случаях: При попадании в глаза и на кожу — возможно механическое раздражение; При проглатывании большого количества сульфата калия — возможно раздражение желудочно-кишечного тракта; При вдыхании соединения — возможно раздражение дыхательных путей.

    Посмотрите видео: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.

    Для каких почв подходит?

    Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного при перекопке почвы весной или осенью и для подкормки в течение вегетационного периода. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. Нашли ошибку в тексте? Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных капуста, брюква, турнепси др. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.

    Видео по теме: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

    Из Википедии — свободной энциклопедии

    Он в ответе за энергетический баланс человека. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Польза и вред Сульфат калия необходим организму как поставщик кислорода клеткам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства.

    Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале.

    Применение сульфата калия Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Работать с калийными удобрениями необходимо в перчатках и респираторе. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка.

    Залог богатого и вкусного урожая - калий сернокислый

    Получение сульфата калия

    Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного при перекопке почвы весной или осенью и для подкормки в течение вегетационного периода. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. В продуктах сульфат калия содержится в морской капусте, шпинате, сыре, свекле, нежирной говядине, бананах, цитрусовых лимонах и апельсинах , миндале. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением.

    Хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. Чистый сульфат калия находится в природе относительно редко. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты.

    Посмотрите видео: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.

    Получение соединения

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Как пищевая добавка сульфат калия имеет название Е и относится к группе эмульгаторов, которые необходимы для создания однородной смеси из несмешиваемых в природе компонентов, например, воды с маслом или воды с жиром. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия Сульфат калия является неорганическим соединением с химической формулой K2SO4. Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.

    Сульфат калия содержится в свёкле, масле из проращённых зёрен пшеницы, морской капусте, миндале, сыре, шпинате, нежирной говядине, апельсинах, лимонах, бананах и свежих овощах, которые обычно покрывают зелёные листья. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Применение Пищевая добавка Чаще всего в качестве заменителя соли.

    Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия

    Последние публикации

    Относится к 3 классу опасности. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями. Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать: Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение, Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение, Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта, Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей, При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

    Другие сферы применения Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Также сульфат калия применяют: В фармакологии — в качестве сырья для производства биологически активных добавок; В стекольном производстве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. Число Авогадро — 6.

    Теплица Как Правильно Сажать ПомидорыТеплица Сажать ТюльпаныСульфат Калия Это Калийная Соль Или НетТеплица Как Сажать Помидоры И ПерецТеплица Можно Ли Сажать Вместе Огурцы Помидоры ПерецСульфат Калия Формула Степени ОкисленияСхема Как Сажать ПомидорыТеплица Из Поликарбоната Какие Помидоры СажатьТеплица Можно Ли Сажать Огурцы Помидоры И Перец ВместеТеплица 3 6 Как Сажать ПомидорыСхема Как Сажать ПомидорыСульфат Калия Это Соль Или Кислота ИлиСульфат Калия Это Калийная Соль Или НетСульфат Калия Это Калийная Соль Или НетСульфат Хрома 3 Калия ЭтоСтроим Парник На Дачу