1. Составьте Формулы Следующих Веществ:А) Гидроксид Железа (III)Б) Сульфат КалияВ) Оксид

Содержание статьи:


  • Сульфат железа(III)
  • Сульфат железа(3)+гидроксид калия=сульфат калия+гидроксид железа(3). Составить хим.уравнение
  • Fe2(SO4)3 + KOH = ? уравнение реакции
  • Напишите уравнение реакции по следующим схемам

  • Для уравнения:FeSO4+KOH— составить молекулярное,полное ионное и сокращённое ионное уравнение
  • Acetyl
  • 4. Напишите формулы следующих веществ:
  • Сульфат железа(III)
  • Сульфат железа(III)

    Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum , нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat [2] ) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — .

    Содержание

    Физические свойства

    Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.

    Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

    При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

    Нахождение в природе

    Минерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite ), с химической формулой (Fe 3+ , Al 3+ )2(SO4)3 является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:

    • Кокимбит (англ.coquimbite ) — Fe2(SO4)3·9H2O — нонагидрат — наиболее чаще встречающийся среди таковых.
    • Паракокимбит (англ.paracoquimbite ) — нонагидрат — наоборот — наиболее редко встречающийся минерал в природе.
    • Корнелит (англ.kornelite ) — гептагидрат — и куэнстедтит (англ.quenstedtite ) — декагидрат — так же встречаются редко.
    • Лаусенит (англ.lausenite ) — гекса- или пентагидрат, малоизученный минерал.

    Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются.

    Посмотрите видео: Химия. Основания как электролиты

    Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта [3] . Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

    Получение

    В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

    или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

    В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

    Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

    также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

    Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

    Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

    Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода:

    Посмотрите видео: Опыты по химии. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)

    Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

    " width="" height="" />

    Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

    " width="" height="" />

    Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III):

    " width="" height="" />

    Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III):

    Химические свойства

    Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

    + H_3O^+;$$p\mathit = 2,17>" width="" height="" /> + H_3O^+;$$p\mathit = 3,26>" width="" height="" /> + 2H_3O^+;$$p\mathit = 2,91>" width="" height="" />

    Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

    " width="" height="" />

    Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

    Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

    Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

    Видео по теме: Хелатирование железа ЕДТА для растений в домашних условиях инструкция.

    Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

    С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Сульфат железа(3)+гидроксид калия=сульфат калия+гидроксид железа(3). Составить хим.уравнение

    dan12376

    Изучите кривую растворимости нитрата натрия (NaNO3) в воде. Растворили 90 гнитрата натрия (NaNO3) в 100 г воды при температуре 40°С. Определите тип пр … иготовленного раствора и объясните свой ответ. ​

    50 балоооооов. Помогите срочноооооооо Растворимость, г вещества в 100г воды. В)Опишите изменения растворимости сульфата миде(||) (CuSO⁴) при повы … шении температуры. С)Определите массу нитрата калия KNO³,которая может растворится в 100г воды при температуре 60°C ​

    Подпишите название частиц и процесса М⁰ - ne¯ → Мⁿ⁺ М⁰ - _____ Мⁿ⁺ - ______ Процесс - ______ Все металлы проявляют только _____ свойства.

    4. Вставьте вместо знака вопроса формулу нужного вещества и рас- ставьте коэффициенты в полученных схемах химических реакций. Укажите, к какому типу о … тносится каждая реакция: а) H+? - Zn + H,0; б) ? + O, - H,0; В) ? + Fe0a - Fe + H,0; г) H + WO-? H,0.

    Смотреть видео: ПЕРОКСИД ВОДОРОДА - Химические свойства перекиси водорода - ПЕРЕКИСЬ - Химические реакции - Химия

    а) Определите тип связи, которая образуется между водородом (H) и серой (S). При объяснении используйте значения электроотрицательности данных элемент … ов. электроотрицательность водорода = 2,2 электроотрицательность серы = 2,58 Тип​

    Растворимость, г вещества в 100г воды.В)Опишите изменения растворимости сульфата миде(||) (CuSO⁴) при повышении температуры.С)Определите массу нитр … ата калия KNO³,которая может растворится в 100г воды при температуре 60°C ​

    Использованные источники: znanija.com

    Fe2(SO4)3 + KOH = ? уравнение реакции

    Составьте химическое уравнение по схеме Fe2(SO4)3 + KOH = ? Запишите полное и сокращенное ионное уравнения. Укажите тип реакции. Укажите основные физические и химические свойства сульфата железа (III). Приведите способы получения этого вещества.

    Реакция взаимодействия сульфата железа (III) с гидроксидом калия (Fe2(SO4)3 + KOH = ?) предполагает образование различных продуктов (обмен). Так, в случае разбавленного раствора щелочи на выходе получают твердый гидроксосульфат железа (III) и сульфат калия. Если же использовать 15-20%-ную щелочь и кипятить реакционную смесь, то наряду с сульфатом калия образуется нерастворимый в воде метагидроксид железа и вода. Молекулярные уравнения реакций имеют вид:

    \[ Fe_2(SO_4)_3 + 2KOH_dilute \rightarrow 2FeSO_4(OH)_solid + K_2SO_4 (1);\]

    Посмотрите видео: Химия 8 класс.Основные классы неорганических соединений.

    \[ Fe_2(SO_4)_2 + 6KOH_(18-20%) \rightarrow 2FeO(OH)_solid + 3K_2SO_4 + 2H_2O (2).\]

    Запишем ионные уравнения, учитывая для 1-й реакции, что гидроксосульфат железа (III) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

    \[ 2Fe^{3+}+ 2SO_4^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2FeSO_4(OH) + 2K^{+} + SO_4^{2-};\]

    \[ 2Fe^{3+}+ + SO_4^{2-} + 2OH^{-} \rightarrow 2FeSO_4(OH).\]

    Сульфат железа (III) представляет собой кристаллы белого (иногда светло-желтого) цвета, разлагающиеся при нагревании. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону). Не растворяется в концентрированной серной кислоте. Разлагается горячей водой, щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель. Вступает в реакции обмена.

    Посмотрите видео: Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Напишите уравнение реакции по следующим схемам

    Найди верный ответ на вопрос ✅ «Напишите уравнение реакции по следующим схемам 1) сульфат железа (3) + гидроксид калия = гидроксид железа (3) + сульфат калия 2) хлорид . » по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

    Яку кількість речовини гідроксиду калію і який об'єм води треба взяти, щоб виготовити 500 г розчину з масовою часткою лугу 5,3%

    1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.

    Главная » ⭐️ Химия » Напишите уравнение реакции по следующим схемам 1) сульфат железа (3) + гидроксид калия = гидроксид железа (3) + сульфат калия 2) хлорид меди (2) + алюминий = хлорид алюминий + медь

    Использованные источники: urokam.net

    Для уравнения:FeSO4+KOH— составить молекулярное,полное ионное и сокращённое ионное уравнение

    Реакция протекает между такими веществами как соль сульфат железа и гидроксида калия. В результате прохождения реакции образуется вещества: гидроксид железа и соль сульфат калия. Эта реакция протекает по типу обмена. Молекулярное уравнение химической реакции можно записать так:

    Видео по теме: Задачи по химии. Кристаллогидраты. В9 РТ 16-17 этап 1

    Ионное уравнение реакции можно записать так:

    Fe 2+ + SO4 2- + 2 K + + 2 OH - = Fe(OH)2 + 2 K + + SO4 2-

    Сокращенное ионное уравнение можно записать так:

    • Написать правильный и достоверный ответ;
    • Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
    • Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.
    • Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
    • Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» - подобные выражения не приносят пользы;
    • Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
    • Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.

    Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
    1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
    2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
    3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
    4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

    Видео по теме: ЦТ 2021 по химии В10. Раствор объемом 1000 см3, содержащий муравьиную и уксусную кислоту,

    Использованные источники: vashurok.ru

    Acetyl

    Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

    Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

    H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
    OH - РРРРРМНМНННННННН--ННН
    F - РМРРРМННММНННРРРРР-НРР
    Cl - РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
    Br - РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
    I - РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
    S 2- МРРРР---Н--Н-ННННННННН
    HS - РРРРРРРРР?????Н???????
    SO3 2- РРРРРННМН?-Н?НН?ММ-Н??
    HSO3 - Р?РРРРРРР?????????????
    SO4 2- РРРРРНМРНРРРРРРРРМ-НРР
    HSO4 - РРРРРРРР-??????????Н??
    NO3 - РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР-Р
    NO2 - РРРРРРРРР????РМ??М????
    PO4 3- РНРР-ННННННННННННННННН
    CO3 2- РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
    CH3COO - РРРРРРРРР-РР-РРРРРРР-Р
    SiO3 2- ННРР?НННН??Н???НН??Н??
    Растворимые (>1%)Нерастворимые (

    Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

    Посмотрите видео: Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств

    Видео по теме: Химия. Основания как электролиты

    Смотреть видео: 🔥 ЖЕЛЕЗНЫЙ СУРИК. Как получить оксид железа 3? Железо 3 оксид [Fe2O3] - Iron 3 oxide.

    Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

    Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

    Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

    Если вы считаете, что результат запроса " " содержит ошибку, нажмите на кнопку "Отправить".

    Посмотрите видео: Реальный ЕГЭ 2020 по химии. Задание 34. Вариант 6

    Этим вы поможете сделать сайт лучше.

    К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

    На сайте есть сноски двух типов:

    Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

    Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

    Использованные источники: acetyl.ru

    4. Напишите формулы следующих веществ:

    Первая стадия (ступень) гидролиза

    Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Определите формулу оксида. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны.

    Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. Ответ: Fe3O4. Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны.

    Посмотрите видео: ЦТ 2021 по химии В10. Раствор объемом 1000 см3, содержащий муравьиную и уксусную кислоту,

    Ваш комментарий к вопросу:

    Определите формулу оксида. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Качественные задачи 1. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций. Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как

    Как химическим путем можно различить эти газы? Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. Смесь хлорида железа II с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой.

    Качественные задачи 1. Определите формулу оксида. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.

    Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Смесь хлорида железа II с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой. Качественные задачи 1. Продолжение следует. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций.

    Смотреть видео: Взаимодействие перманганата калия с сульфатом железа (--) и серной кислотой

    Вторая стадия (ступень) гидролиза

    Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций. Через некоторое время к раствору по каплям добавили избыток раствора гидроксида калия, выпавший осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. Качественные задачи 1. Продолжение следует.

    Определите состав исходной смеси. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида.

    Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Продолжение следует. Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны. Ответ: Fe3O4. Металл сожгли в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0, л н.

    Определите формулу оксида. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Как химическим путем можно различить эти газы?

    Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. Продолжение следует. Масса сухого остатка равна 4,8 г.

    Сульфат железа(III)

    Список предметов

    Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный.

    Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси, содержащей медь и железо, выделился газ объемом 3,36 л н. Качественные задачи 1.

    Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Ответ: Fe3O4. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок.

    Определите металл. Ответ: Fe3O4. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе. Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций. Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества.

    Определите формулу оксида. Смесь хлорида железа II с дихроматом калия растворили в воде и подкислили раствор соляной кислотой. Ответ: Fe3O4. Качественные задачи 1. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов.

    Посмотрите видео: Химические свойства солей

    Ваш комментарий к вопросу:

    Определите состав исходной смеси. Как химическим путем можно различить эти газы? При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида.

    Масса сухого остатка равна 4,8 г. Через некоторое время к раствору по каплям добавили избыток раствора гидроксида калия, выпавший осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе среди металлов. Определите состав исходной смеси. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный.

    Смотреть видео: 🔥 ЖЕЛЕЗНЫЙ СУРИК. Как получить оксид железа 3? Железо 3 оксид [Fe2O3] - Iron 3 oxide.

    В Фоксфорде есть

    Через некоторое время к раствору по каплям добавили избыток раствора гидроксида калия, выпавший осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида: В — твердый, бурого цвета, и газообразный. Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Продолжение следует. Напишите уравнения реакций. Ответ: Fe3O4. Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны.

    Определите металл. Идентифицируйте вещества, напишите уравнения реакций. Найдите массу исходной смеси солей, учитывая, что массовые доли хлорида железа II и дихромата калия в ней относятся как Предложите возможные формулы газов А и В, учитывая, что эти газы бинарны.

    Сроки Посева Пекинской Капусты На РассадуСроки Посева Капусты Декоративной На РассадуСтолетник Как УхаживатьСроки Посева Капусты На РассадуСроки Посева На Рассаду Капусты На УралеСтеллаж Под Рассаду С ПодсветкойСроки Посева Цветной Капусты На РассадуСроки Посева На Рассаду Цветной КапустыСроки Посева На Рассаду Капусты ПозднейСроки Посева На Рассаду Капусты РаннейСульфат Калия Формула Это КислотаСроки Посева Капусты На Рассаду В ПодмосковьеСроки Посева Капусты На Рассаду По Лунному КалендарюСроки Посева Капусты На Рассаду В Средней ПолосеСтрижка Кустарников И Живой ИзгородиСульфат Калия Это Соль Или КислотаСульфат Хрома 3 Калия Формула Соли