Учебно-методическое Пособие

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Азотная кислота + сульфат калия сернистая кислота + гидроксид калия.

  • K2S + HNO3 = ? уравнение реакции
  • Сульфат калия
  • Составьте химические формулы следующих веществ:

    Видео по теме: Подготовка к ЦТ по химии. Базовый курс. Часть 5

  • K2S + HNO3 = ? уравнение реакции
  • 4. Напишите формулы следующих веществ:
  • Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Смотреть видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Посмотрите видео: кислота азотная самодельная

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Азотная кислота + сульфат калия сернистая кислота + гидроксид калия.

    svetka1574

    Смотреть только под цифрой два! Составить и назвать формулы солей, образованных металлами вашего варианта и кислотного остатка. 11 кислот. Всего солей … 22. Помогите пожалуйста.. от этого зависит оценка в четвертиНужно решить до завтра! Пока еще есть время

    ДАЮ 70 БАЛЛОВ! СРОЧНО. В звязку з сьогоднішньою ситуацією війни, агресор лякає нас хімічною зброєю. А це можуть бути бомби х газами - хлор чи аміак … (NH3). Визначте, важчий чи легший за повітря хлор, якщо маса повітря 29. Аналогічно і з аміаком. Кожен з цих газів буде збиратися на поверхні землі чи підніматися вверх в атмосферу? Людині, щоб себе захистити на такий випадок, потрібно опускатися вниз чи шукати завищення

    Какие из приведённых ниже реакций возможны? Запишите их уравнения и расставьте коэффициенты. Укажите признак реакции.

    Напишите уравнения химических реакций по количеству стрелок в цепочке превращения веществ. Подпишите названия под формулами веществ и степени окислени … я над элементами. Ниже фото задания. Спасибо!

    Смотреть видео: Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)

    Использованные источники: znanija.com

    K2S + HNO3 = ? уравнение реакции

    Помогите составить химическое уравнение по схеме K2S + HNO3 = ? Относится ли данное взаимодействие к ОВР? Укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции. Приведите способы получения этого вещества.

    В результате действия концентрированной азотной кислоты на сульфид калия (K2S + HNO3 = ?) происходит образование средней соли нитрата калия, воды, а также выделение газа – диоксида азота и свободной серы. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[ K_2S + 4HNO_3_{conc} \rightarrow 2KNO_3 + 2NO_2_{gas} + S_{solid} + 2H_2O.\]

    В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).

    Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая -сера, моноклинная -сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава . Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
    Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами
    latexpage]

    Смотреть видео: Получение концентрированной азотной кислоты

    \[ S + 2H_2SO_4_{conc} \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]

    \[ S + 6HNO_3_{conc} \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2_{gas} + 2H_2O;\]

    подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака

    \[ 4S + 6NaOH_conc \rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O.\]

    Реагирует с металлами

    \[ 3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C);\]

    \[ S + H_2 \rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);\]

    Посмотрите видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

    \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);\]

    \[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 (<20^{0}C).\]

    В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    Смотреть видео: Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии - Химия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Смотреть видео: 🔥 5 экспериментов с АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ.

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Смотреть видео: Азотная кислота

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Составьте химические формулы следующих веществ:

    Видео по теме: Подготовка к ЦТ по химии. Базовый курс. Часть 5

    гидрид лития
    хлороводород
    сероводород
    фторид натрия
    оксид калия
    негашеная известь
    оксид азота(II)
    нитрид калия
    гашеная известь
    оксид серы(VI)
    вода
    азотная кислота
    кремневая кислота
    фосфорная кислота
    азотистая кислота
    гидроксид кальция
    гидроксид калия
    гидроксид алюминия
    гидроксид цинка
    сульфат ртути
    силикат магния
    хлорид натрия
    нитрат бария
    сульфид железа(II)
    карбонат кальция
    сульфит алюминия
    сульфат меди
    сульфид железа(III)

    Использованные источники: znanija.org

    K2S + HNO3 = ? уравнение реакции

    Соли азотной кислоты

    Применение нитратов Почему азота в природе много он входит в состав атмосферы , а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания? Об оксидах мы поговорим подробнее далее. Запишите уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства солей. Химические свойства К2О Данное вещество обладает типичными для всех основных оксидов химическими свойствами.

    Часть связанного азота поступает в почву во время гроз. Составьте ионное уравнение взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия. Использование К2О в промышленности Наиболее часто рассматриваемое вещество используется в сельскохозяйственной промышленности. Составление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. Растворим в органических растворителях. Получение К2О Данное химическое вещество можно получать несолькими способами.

    Другой тип взаимодействия - реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. Взаимодействие с аммиаком К2О способен реагировать с этим веществом. Cоставление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей. А именно - о его физических и химических свойствах, о его применении в различных областях промышленности. Важно соблюдать нормы и сроки внесения удобрений, вносить их не сразу, а в несколько приемов. Данный оксид является одним из компонентов минеральных удобрений. Составление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства солей.

    Видео по теме: Азотная кислота

    Что такое оксид?

    Далее пероксид обогащают калием, в результате чего и получают оксид калия. Похожим образом происходит химическое взаимодействие между рассматриваемым оксидом и азотной кислотой. Это, например, хлор, бром, иод и некоторые другие. В результате такого химического взаимодействия образуется гидроксид и амид калия. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения по следующим сокращенным ионным уравнениям реакций: 4. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.

    Щелочь - из катиона металла и гидроксильной группы. Растения, связывающие атмосферный азот Снимая урожаи, человек ежегодно уносит вместе с ними огромные количества связанного азота. Качественные реакции.

    Видео по теме: Подготовка к ЦТ по химии. Базовый курс. Часть 5

    Топ реакций по просмотрам:

    Это соединение, состоящее из двух разных химических элементов, одним из которых является кислород. Щелочь - из катиона металла и гидроксильной группы. Так, к примеру, при реакции этого оксида с фосфорной кислотой получается фосфат и вода, с хлоридной кислотой - хлорид и вода и так далее.

    Из 94 граммов рассматриваемого оксида и 17 граммов аммиака можно получить 56 граммов гидроксида калия и 55 граммов амида калия. Составление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства солей. Так, например, валентность калия равна одному, поэтому оксид калия будет содержать один атом кислорода и два атома калия. В каждую пробирку прилить по нескольку капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. При термическом разложении данного оксида образуется пероксид этого же металла и чистый калий.

    Антропогенными источниками загрязнения водоемов нитратами являются также металлургия, химическая, в том числе целлюлозно-бумажная, и пищевая отрасли промышленности. Из 94 граммов рассматриваемого оксида и 17 граммов аммиака можно получить 56 граммов гидроксида калия и 55 граммов амида калия. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде. Пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи и нагреть. Если знать молярную массу всех веществ, то можно подсчитать, что из 94 граммов К2О и 81 грамма оксида цинка можно получить граммов калий цинката.

    4. Напишите формулы следующих веществ:

    Ответы к упражнениям § 21. Химия 8 класс.

    Далее пероксид обогащают калием, в результате чего и получают оксид калия. При этом образуется другая соль - калий сульфат. Азот — жизненно важный элемент. Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей, на примере гидроксидов натрия и кальция. Применение нитратов Почему азота в природе много он входит в состав атмосферы , а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания?

    Одним из признаков загрязнения водоемов является «цветение» воды, вызванное бурным размножением синезеленых водорослей. Получение К2О Данное химическое вещество можно получать несолькими способами. Азотные удобрения не рекомендуется вносить поздней осенью или ранней весной, т. Для самих растений нитраты безвредны, а вот для человека и травоядных животных они опасны. Что такое оксид?

    Щелочь - из катиона металла и гидроксильной группы. Кислота состоит из катиона водорода и аниона кислотного остатка. Иногда он может быть и бесцветным. Протекают следующие уравнения реакций: КNO3 кр. В таком случае образуется не кислота, а соль. Алгоритм 4. Применение нитратов Почему азота в природе много он входит в состав атмосферы , а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания?

    Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части — в молекулярном виде т. При термическом разложении данного оксида образуется пероксид этого же металла и чистый калий. Вот самые распространенные из них: Из нитрата калия и металлического калия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а серной кислоты и нитрата бария; б гидроксида калия и фосфорной кислоты; в карбоната натрия и нитрата свинца II ; г нитрата меди II и гидроксида натрия; д карбоната калия и азотной кислоты; е гидроксида лития и сульфата железа III ; ж нитрата серебра и хлорида алюминия. Похожим образом происходит химическое взаимодействие между рассматриваемым оксидом и азотной кислотой. При этом образуется смесь из двух солей: нитрата и нитрита калия.

    Из 94 грамм рассматриваемого оксида и 70 грамм хлора получается 74 грамма хлорида калия и 90 грамм гипохлорита калия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а серной кислоты и нитрата бария; б гидроксида калия и фосфорной кислоты; в карбоната натрия и нитрата свинца II ; г нитрата меди II и гидроксида натрия; д карбоната калия и азотной кислоты; е гидроксида лития и сульфата железа III ; ж нитрата серебра и хлорида алюминия. Это кислоты, щелочи и оксиды. Важно соблюдать нормы и сроки внесения удобрений, вносить их не сразу, а в несколько приемов.

    Видео по теме: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.

    Ваш комментарий к вопросу:

    Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а серной кислоты и нитрата бария; б гидроксида калия и фосфорной кислоты; в карбоната натрия и нитрата свинца II ; г нитрата меди II и гидроксида натрия; д карбоната калия и азотной кислоты; е гидроксида лития и сульфата железа III ; ж нитрата серебра и хлорида алюминия. Кислота состоит из катиона водорода и аниона кислотного остатка. В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Выявлена прямая зависимость между случаями появления злокачественных опухолей и интенсивностью поступления в организм нитратов при избытке их в почве. Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей, на примере гидроксидов натрия и кальция. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения по следующим сокращенным ионным уравнениям реакций: 4.

    С другими оксидами Кроме того, рассматриваемый оксид способен реагировать с диоксидом карбона углекислым газом. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а осадок; б газ; в малодиссоциирующее вещество. Другой тип взаимодействия - реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. Эту убыль он покрывает внесением не только органических, но и минеральных удобрений нитратных, аммиачных, аммонийных. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а серной кислоты и нитрата бария; б гидроксида калия и фосфорной кислоты; в карбоната натрия и нитрата свинца II ; г нитрата меди II и гидроксида натрия; д карбоната калия и азотной кислоты; е гидроксида лития и сульфата железа III ; ж нитрата серебра и хлорида алюминия. Сначала происходит реакция между калием и кислородом, в результате чего образуется пероксид калия.

    Видео по теме: Кристаллы из сульфата калия

    Оксид калия: формула

    Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей, на примере гидроксидов натрия и кальция. В результате такого химического взаимодействия образуется гидроксид и амид калия.

    С другими оксидами Кроме того, рассматриваемый оксид способен реагировать с диоксидом карбона углекислым газом. Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций: соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? В результате такого химического взаимодействия образуется гидроксид и амид калия. Влияние нитратов на окружающую среду и организм человека Азот как основной питательный элемент влияет на рост вегетативных органов — зеленых стеблей и листьев. Далее пероксид обогащают калием, в результате чего и получают оксид калия. Антропогенными источниками загрязнения водоемов нитратами являются также металлургия, химическая, в том числе целлюлозно-бумажная, и пищевая отрасли промышленности.

    Сроки Посева Капусты На РассадуСульфат Калия Это Калийная СольСульфат Калия Это Сернокислый КалийСульфат Железа 3 И Гидроксид Калия ФормулаСроки Посева Капусты В Сибири На РассадуСульфат Калия Это Электролит ИлиСульфат Хрома 3 Калия Формула СолиСроки Посева Рассады Капусты В ПодмосковьеСроки Посева Брокколи Капусты На РассадуСроки Посева На Рассаду Цветной КапустыСроки Посева На Рассаду Капусты В СибириСульфат Хрома 3 Калия Формула СолиСроки Посева Капусты На Рассаду В ПодмосковьеСульфат Меди Гидроксид Калия ФормулаСроки Посева Капусты Поздней На РассадуСроки Посева Капусты На Рассаду В Средней ПолосеСроки Посева На Рассаду Капусту ЦветнуюСульфат Хрома 3 Калия Формула СолиСхема Посева Капусты На Рассаду