Формула Сульфата Калия, Способы Применения И Состав

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Физические свойства
  • Способ получения
  • Качественная реакция
  • Химические свойства
  • Сульфат калия
  • Формула сульфата калия
  • Сульфат калия — формула, свойства и получение вещества
  • Состав и использование удобрения сульфат калия
  • Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Смотреть видео: ПЕРОКСИД ВОДОРОДА - Химические свойства перекиси водорода - ПЕРЕКИСЬ - Химические реакции - Химия

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Смотреть видео: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Физические свойства

    Сульфат калия K2SO4 — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

    Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; tпл = 1074º C; tкип > 2000º C

    Способ получения

    1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

    2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

    K2O + SO3 = K2SO4

    3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

    Смотреть видео: СТОЙТЕ! НЕ ВНОСИТЕ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ, пока не узнаете этот секрет!

    4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

    5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

    6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

    7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

    8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

    Качественная реакция

    Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

    1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

    Химические свойства

    1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

    Смотреть видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ

    1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

    1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида калия и воды:

    2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

    2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

    2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

    2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

    2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

    2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

    2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

    Видео по теме: 54 Сульфат калия

    2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

    2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

    Использованные источники: chemege.ru

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Посмотрите видео: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Посмотрите видео: Плохой урожай огурца? - ДВЕ подкормки все исправят!

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Смотреть видео: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Формула сульфата калия

    Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).

    Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).

    Сульфат калия. Внешний вид и формула

    Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

    Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.

    Химическая формула сульфата калия

    Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

    Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

    Структурная (графическая) формула сульфата калия

    Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Структурная (графическая) формула

    Ионная формула

    Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

    Примеры решения задач

    Задание Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

    Видео по теме: Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.4 (Калий сернокислый)

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

    x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;

    x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4

    Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.

    Задание При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.
    Решение По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

    M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;

    M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль

    значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.

    n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);

    n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль

    Посмотрите видео: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

    n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:

    x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);

    x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

    Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Сульфат калия — формула, свойства и получение вещества

    Последние публикации

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями. Применение Пищевая добавка Чаще всего в качестве заменителя соли. Чистый сульфат калия находится в природе относительно редко. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию. Сульфат калия Сульфат калия является неорганическим соединением с химической формулой K2SO4. Также Е применяется при промышленном производстве продуктов для регулирования кислотности.

    В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Фридрих, герцог Гольштейн-Готторпский. Применение в период грудного вскармливания Специальных исследований о возможности применения сульфата калия в период грудного вскармливания не проведено. Шредер, лекарь герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, продолжающихся и перемежающихся лихорадках , камнях, цинге и т. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.

    Смотреть видео: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

    Сульфат калия, физические и химические свойства.

    Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений. Внесение Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке. Применение сульфата калия в пищевой промышленности При промышленном производстве продуктов питания сульфат калия как добавка Е чаще всего используется как заменитель соли, а также: Как питательная среда при приготовлении ржаных заквасок и дрожжей жидкой консистенции; Как регулятор кислотности в напитках; Как источник питания минералами. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями.

    Он в ответе за энергетический баланс человека. При недостаточном содержании сульфата калия можно наблюдать потерю волос, сухость кожи, появление перхоти, утомляемость. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Максимально допустимое количество для суточного потребления не установлено. На чернозёмных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей. В лабораторной практике для получения сульфата калия используют реакции с оксидом калия, со слабыми или неустойчивыми кислотами и некоторые другие.

    Смотреть видео: Голова садовая - ВАЖНО! Удобрения в августе сульфат калия и суперфосфат

    Физические и химические свойства

    Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. На чернозёмных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Получение сульфата калия Сульфат калия как химическое соединение был известен с начала 14 века благодаря химикам Бойлу, Глауберу и Тахеусу.

    Согласно Cyclopedia Чемберса, рецепт был куплен за пятьсот талеров Чарльзом. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью.

    Применение сульфата калия Сульфат калия широко применяют в сельском хозяйстве в виде бесхлорного удобрения. Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. Хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле.

    Состав и использование удобрения сульфат калия

    Сульфат калия. Применение, свойства и характеристики

    Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Менее чувствительные культуры могут по-прежнему нуждаться в сульфате калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из поливной воды. Сульфат калия Сульфат калия является неорганическим соединением с химической формулой K2SO4. ДЗЕН или Pulse или. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах.

    Хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле. Сульфат калия в умеренных количествах полезен для организма. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Подпишитесь на персональные новости в. Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении , но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей.

    Видео по теме: Голова садовая - ВАЖНО! Удобрения в августе сульфат калия и суперфосфат

    Определение и формула сульфата калия

    Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных капуста, брюква, турнепси др. Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Получение сульфата калия возможно из природных минералов, его содержащих. Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. Максимально допустимое количество для суточного потребления не установлено.

    Влияние на сельскохозяйственные культуры Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Работать с калийными удобрениями необходимо в перчатках и респираторе. Другие сферы применения Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство.

    Свойства сульфата калия Сульфат калия является необходимым соединением для организма, поскольку он участвует в процессе доставки кислорода к клеткам. К ним относятся шенит, каинит, леонит, сингенит, глазерит, лангбейнит и полигалит. Неочищенная соль также иногда используется при производстве стекла. Максимально допустимое количество для суточного потребления не установлено.

    K 2SO4не содержит хлоридов, которые могут быть вредными для некоторых культур. Наиболее эффективен раствор сульфата калия в сочетании с азотными и фосфорными удобрениями. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного при перекопке почвы весной или осенью и для подкормки в течение вегетационного периода. Относится к 3 классу опасности.

    Смотреть видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ

    Физические свойства

    Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Окись магния остается в осадке.

    Применение в период грудного вскармливания Специальных исследований о возможности применения сульфата калия в период грудного вскармливания не проведено. Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных капуста, брюква, турнепси др. Пищевая добавка Е i относится к стабилизаторам натурального происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов. В 17 веке он назывался arcanuni или sal duplicatum, поскольку представлял собой комбинацию кислой соли с щелочной солью. Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус. Однако чрезмерное его количество может привести к расстройству желудка, раздражению всего пищеварительного тракта, а в некоторых случаях — к отравлению организма. Польза и вред Сульфат калия необходим организму как поставщик кислорода клеткам.

    При недостаточном содержании сульфата калия можно наблюдать потерю волос, сухость кожи, появление перхоти, утомляемость. На черноземных почвах раствор сульфата калия применят, как правило, под культуры, усваивающие много натрия и калия, среди которых подсолнечник, сахарная свекла, плодовые, различные корнеплоды и овощи. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия уд. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.

    Стеллаж Под Рассаду С ПодсветкойСтеллаж Под Рассаду С ПодсветкойСроки Посева На Рассаду Поздней КапустыТеплица Для Рассады КапустаСроки Посева На Рассаду Цветной КапустыТаблетки Садить РассадуСроки Посева Капусты На Рассаду В СибириСроки Посева На Рассаду Цветной КапустыСроки Посева Капусты На РассадуСроки Посева Капусты На Рассаду В СреднейСуккулент Как Часто ПоливатьСульфата Железа И Сульфида Калия ФормулаСроки Посева Капусты На Рассаду В ПодмосковьеСрок Рассады Капусты При Высадке В ГрунтСтолетник Как УхаживатьСроки Посева На Рассаду КапустыСроки Высадки Рассады Капусты В ГрунтСульфат Калия И Азотная Кислота ФормулаСроки Посева На Рассаду Капусты ПозднейСроки Посева На Рассаду Семян Ранней Капусты На РассадуТеплицы Для Рассады Капусты Видео