Калийные Удобрения
Содержание статьи:
Сульфат калия
дикалия сульфат, Арканитовая, Арканум duplicatum , соль duobus , (ди) сульфат калия на английском языке , но и поташ vitriolated , калийные серы , купорос поташа , зубной камень vitriolated , соль polychrest Glaser или соли Глейзера , .
Сульфат калия является химическим соединением с молекулярной формулой K 2 SO 4 , очень распространенный в лаборатории, состоит из иона сульфата и двух ионов калия .
Резюме
Описание
Этот безводный сульфат калия с молярной массой 174,26 г / моль, реже встречается в природе и известен минералогами под названием арканит . Однако он существует в трех полиморфных формах : ромбоэдрической, ромбической или гексагональной, с разными физическими свойствами. Обычное описание в неорганической химии относится к ромбической форме, полученной из квасцов.
С теоретической точки зрения сульфат калия может быть продуктом химической ассоциации за счет экзотермической реакции оксида калия K 2 O. , основное тело и триоксид серы SO 3 , кислотное тело. Все происходит так, как будто в этом конечном теле обнаруживается возможность полиморфизма триоксида серы.
Физико-химические характеристики
Обычно это ионная твердая нейтральная соль или бесцветный кристаллический порошок от белого до слегка окрашенного цвета, без запаха, горький на вкус, негорючий, растворимый в воде . Ромбоэдрическая форма I кажется более растворимой, чем орторомбическая форма II, две формы, которые представляют арканит, нерастворимы в спирте при 95 °, ацетоне и сероуглероде.
| Растворенная масса K 2 SO 4 ромбоэдрическая форма (г) на 100 г воды | Температура |
|---|---|
| 7,35 | 0 ° C |
| 9,22 | 10 ° C |
| 11.11 | 20 ° C |
| 12.0 | 25 ° C |
| 12,97 | 30 ° С |
| 14,76 | 40 ° C |
| 16,50 | 50 ° С |
| 18,17 | 60 ° С |
| 19,75 | 70 ° С |
| 21,4 | 80 ° С |
| 22,8 | 90 ° С |
| 24,1 | 100 ° С |
| Растворенная масса K 2 SO 4 орторомбическая форма (г) на 100 г воды | Температура |
|---|---|
| 6.9 | 0 ° C |
| 8,5 | 10 ° C |
| 10.0 | 20 ° C |
| 11,5 | 30 ° С |
| 12,9 | 40 ° C |
| 14,2 | 50 ° С |
| 15.4 | 60 ° С |
| 16,6 | 70 ° С |
| 17,6 | 80 ° С |
| 18,6 | 90 ° С |
| 19,4 | 100 ° С |
Видео по теме: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?
Подготовка
Он может быть получен из каинита MgSO 4 · KCl · Н 2 О или полигалите К 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O. Кизерит смешивает с sylvine также может быть получен.
Его можно аккуратно приготовить в лаборатории путем реакции гидроксида калия или хлорида калия с серной кислотой. При слишком большом количестве серной кислоты образуется бисульфат калия.
Его также можно получить из порошкообразного хлорида калия, подвергнутого пропусканию газовой смеси диоксида серы и кислорода.
Работа
Иногда его использовали в стекольной промышленности. Но это было и остается, прежде всего, протравой в настойке.
Он используется в основном как удобрение и немного в качестве пищевой добавки ( регулятор кислотности E515).
Калий в растении
Калий составляет большую часть минеральных веществ растений, которые ассимилируют его в виде ионов K + в растворе в воде (но также и в почве, но с явным предпочтением по сравнению с растворенными в воде). Он не играет пластической роли, но играет роль в регуляции роста растений (именно по этой причине анализ показывает более высокое содержание калия в молодых тканях, чем в старых тканях). К этой роли регулятора мы можем добавить еще одну функцию, которую можно сравнить с функцией транспортера. Он участвует в фотосинтезе , поскольку способствует синтезу, миграции и накоплению аминокислот в органах. Без калия растение не может правильно использовать азот . Растение легко усваивает калий: необходимо избегать избытка этого элемента, потому что антагонизм, существующий между калием и магнием, может блокировать усвоение этого элемента и вызывать дефицит магния.
Смотреть видео: Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.4 (Калий сернокислый)
Gypsometer является рудиментарным устройством химического анализа , используемым для измерения содержания сульфата калия вин. Gypsomètre из Salleron , одной из наиболее часто используемых в прошлом для анализа сульфатов, смешанных, измеренный образец вина, стандартный раствор хлорида бария , чтобы вызвать легкое осаждение сульфата бария.
История
Сульфат калия имеет большое количество названий: Kalium sulficum (одна из двенадцати солей Шюсслера), arcanum duplicatum , купоросный калий , купорос поташа , полихрестная соль Глейзера или соль Глейзера или даже купоросный винный камень , сернокислый калий , соль дуобусов . .. Разнообразие этих названий свидетельствует о его использовании как в алхимии, так и в технической химии, в крашении, в терапевтической фармации и в ятрохимии, даже в астрологии и символической алхимии.
Видео по теме: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.
Он известен с глубокой древности в гранильных станках с различными символическими названиями, но особенно часто очищается после 1300 года. Его изучали химики Глаубер, Тахениус и Бойль.
Конец XVII - го века , это было обычно называет arcanuni или сала Аркан , или солью duobus и аккуратно , как сала duplicatum , так как это может быть комбинация произведение двух солей или организма, с кислотой и щелочи .
Кроме того, arcanum duplicatum считался лекарством от всех болезней , в частности, под названием Panacea duplicata , он считался мочегонным, потогонным, жаропонижающим средством . даже лекарством от гравия, болеутоляющим средством (при ревматизме). или песчаный) или кондиционер (для депрессии или меланхолии, моряков с витамином или дефицитом витаминов). В медицине аптекари также назвали его по имени одного из его известных промоутеров, Кристофа Глейзера , соль Глейзера или, по-латински, sal polychrestum Glaseri .
Использованные источники: ru.frwiki.wikiСульфат калия
Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
- 1 История
- 2 Нахождение в природе
- 3 Физические свойства
- 4 Получение
- 5 Химические свойства
- 6 Применение
- 7 Сведения о безопасности
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Посмотрите видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
Окисление серы бихроматом калия:
Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Видео по теме: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.
Посмотрите видео: Калий и калийные удобрения
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Использованные источники: chem.ruСульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
" width="" height="" />
" width="" height="" />
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
" width="" height="" />
Восстанавливается до сульфида:
" width="" height="" /> " width="" height="" />
Видео по теме: Сделайте ЭТО для КРУПНОЙ ГОЛОВКИ ЧЕСНОКА!
С оксидом серы образует пиросульфат:
" width="" height="" />
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Смотреть видео: ЗАВЯЖУТСЯ ВСЕ ОГУРЧИКИ, если подкормить их ЭТИМ удобрением
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Использованные источники: dic.academic.ruЛабораторная работа № 4
Описание и состав сульфата калия
Минерал, который является гидратом сульфата натрия — мирабилит. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. К2SO4 — удобрение! MgSO4 — это формула, она показывает состав молекулы вещества.
К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия. Одна из групп минералов — это сульфаты разных металлов. Или на одну — половинка Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус.
Молекулы состава Н2SO4 называют молекулами серной кислоты. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди Сu. Соли серной кислоты называются сульфатами. SrSO4 — это формула молекулы.
Видео по теме: ГУМАТ КАЛИЯ. В чём его польза для растений и как правильно его применить.
ПОХОЖИЕ МАТЕРИАЛЫ
Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом стронция Sr. Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. СаSO4 — это формула, она показывает состав молекулы вещества.
Калийное удобрение. Магний вместо Н в Н2SO4 сульфат магния Если на две молекулы СаSO4 приходится одна молекула Н2О полугидрат сульфата кальция , то минерал с таким составом называется алебастром. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди Сu. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты.
Смотреть видео: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия
Физические и химические свойства
К минералам относят только твёрдые тела, только природного происхождения, с определённым химическим составом, неорганические. Соль — это продукт замены атомов Н на атомы металла в молекуле кислоты.
MgSO4 — это магниевая соль серной кислоты или сульфат магния. Минералы сульфата кальция К — это атом калия.
В формуле алебастра на две молекулы сульфата кальция — одна молекула воды. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Ищите картинки минералов! Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. MgSO4 бывает связан с Н2О. В природе есть атомы разных типов с разным числом протонов.
Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия. Минералы сульфата стронция
Соли Классификация состав и названия солей
Сульфат калия. Применение, свойства и характеристики
Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Гипс используют в медицине, в строительстве, в скульптуре. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия.
Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Не путать с пищевой солью! Формула мелантерита молекулы — FeSO4. Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция.
Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция. В формуле гипса на одну молекулу сульфата кальция — две молекулы воды. Без атомов Н. СuSO4 бывает связан с Н2О. Н2SO4 — это формула молекулы. Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Ищите картинки минералов!
FeSO4 — формула вещества минерала мелантерит, его хим состав. Гипс используют в медицине, в строительстве, в скульптуре. Про пять пента молекул Н2О говорят «пента гидрат». Он использовался в качестве мочегонного и потогонного. Из курса по химии.
Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди Сu. Fe К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты. Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. Минерал, который является сульфатом железа — мелантерит. Молекулы состава Н2SO4 называют молекулами серной кислоты.
Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия
Действующее вещество
СаSO4 бывает связан с Н2О. Есть такое сочетание атомов: два атома Н, один атом S и четыре атома О. Fe
К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты. Вещество с формулой MgSO4 называется сульфатом магния. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Замена атомов Н на атомы металлов в молекуле кислоты превращает кислоту в соль. СаSO4 — формула вещества минерала ангидрит, его хим состав. Ангидрит — минерал, состоящий из молекул состава СаSO4.
Посмотрите видео: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.
Описание сульфата калия
Минерал, который является гидратом сульфата натрия — мирабилит. Сульфат железа FeSO4 — это соль серной кислоты. SrSO4 — это формула молекулы. Минерал, который является гидратом сульфата меди — цианозит халькантит. Минералы сульфата меди Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Формула FeSO4 показывает состав молекулы вещества.
Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. Сульфаты В формуле мирабилита на одну молекулу сульфата натрия — десять молекул воды.
Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Ищите картинки целестина! SrSO4 — формула вещества минерала целестин, его хим. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Состав веществ: схемы, а не реакции. FeSO4 — формула вещества минерала мелантерит, его хим состав.
Н2SO4 — это формула молекулы. Из курса по химии. Минерал, который является сульфатом кальция — ангидрит. Fe Продукт замены Н в кислоте.
Замена атомов Н на атомы металлов в молекуле кислоты превращает кислоту в соль. Меняя атомы Н на атомы металлов в молекуле Н2SO4, мы получаем соли серной кислоты — сульфаты. Минерал состава SrSO4 называют целестином. Гидраты сульфатов В природе есть атомы разных типов с разным числом протонов.