Калийные Удобрения

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Лабораторная работа № 4
  • Соли Классификация состав и названия солей
  • Сульфат калия

    дикалия сульфат, Арканитовая, Арканум duplicatum , соль duobus , (ди) сульфат калия на английском языке , но и поташ vitriolated , калийные серы , купорос поташа , зубной камень vitriolated , соль polychrest Glaser или соли Глейзера , .

    Сульфат калия является химическим соединением с молекулярной формулой K 2 SO 4 , очень распространенный в лаборатории, состоит из иона сульфата и двух ионов калия .

    Резюме

    Описание

    Этот безводный сульфат калия с молярной массой 174,26 г / моль, реже встречается в природе и известен минералогами под названием арканит . Однако он существует в трех полиморфных формах : ромбоэдрической, ромбической или гексагональной, с разными физическими свойствами. Обычное описание в неорганической химии относится к ромбической форме, полученной из квасцов.

    С теоретической точки зрения сульфат калия может быть продуктом химической ассоциации за счет экзотермической реакции оксида калия K 2 O. , основное тело и триоксид серы SO 3 , кислотное тело. Все происходит так, как будто в этом конечном теле обнаруживается возможность полиморфизма триоксида серы.

    Физико-химические характеристики

    Обычно это ионная твердая нейтральная соль или бесцветный кристаллический порошок от белого до слегка окрашенного цвета, без запаха, горький на вкус, негорючий, растворимый в воде . Ромбоэдрическая форма I кажется более растворимой, чем орторомбическая форма II, две формы, которые представляют арканит, нерастворимы в спирте при 95 °, ацетоне и сероуглероде.

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 ромбоэдрическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    7,35 0 ° C
    9,22 10 ° C
    11.11 20 ° C
    12.0 25 ° C
    12,97 30 ° С
    14,76 40 ° C
    16,50 50 ° С
    18,17 60 ° С
    19,75 70 ° С
    21,4 80 ° С
    22,8 90 ° С
    24,1 100 ° С

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 орторомбическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    6.9 0 ° C
    8,5 10 ° C
    10.0 20 ° C
    11,5 30 ° С
    12,9 40 ° C
    14,2 50 ° С
    15.4 60 ° С
    16,6 70 ° С
    17,6 80 ° С
    18,6 90 ° С
    19,4 100 ° С

    Видео по теме: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?

    Подготовка

    Он может быть получен из каинита MgSO 4 · KCl · Н 2 О или полигалите К 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O. Кизерит смешивает с sylvine также может быть получен.

    Его можно аккуратно приготовить в лаборатории путем реакции гидроксида калия или хлорида калия с серной кислотой. При слишком большом количестве серной кислоты образуется бисульфат калия.

    Его также можно получить из порошкообразного хлорида калия, подвергнутого пропусканию газовой смеси диоксида серы и кислорода.

    Работа

    Иногда его использовали в стекольной промышленности. Но это было и остается, прежде всего, протравой в настойке.

    Он используется в основном как удобрение и немного в качестве пищевой добавки ( регулятор кислотности E515).

    Калий в растении

    Калий составляет большую часть минеральных веществ растений, которые ассимилируют его в виде ионов K + в растворе в воде (но также и в почве, но с явным предпочтением по сравнению с растворенными в воде). Он не играет пластической роли, но играет роль в регуляции роста растений (именно по этой причине анализ показывает более высокое содержание калия в молодых тканях, чем в старых тканях). К этой роли регулятора мы можем добавить еще одну функцию, которую можно сравнить с функцией транспортера. Он участвует в фотосинтезе , поскольку способствует синтезу, миграции и накоплению аминокислот в органах. Без калия растение не может правильно использовать азот . Растение легко усваивает калий: необходимо избегать избытка этого элемента, потому что антагонизм, существующий между калием и магнием, может блокировать усвоение этого элемента и вызывать дефицит магния.

    Смотреть видео: Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.4 (Калий сернокислый)

    Gypsometer является рудиментарным устройством химического анализа , используемым для измерения содержания сульфата калия вин. Gypsomètre из Salleron , одной из наиболее часто используемых в прошлом для анализа сульфатов, смешанных, измеренный образец вина, стандартный раствор хлорида бария , чтобы вызвать легкое осаждение сульфата бария.

    История

    Сульфат калия имеет большое количество названий: Kalium sulficum (одна из двенадцати солей Шюсслера), arcanum duplicatum , купоросный калий , купорос поташа , полихрестная соль Глейзера или соль Глейзера или даже купоросный винный камень , сернокислый калий , соль дуобусов . .. Разнообразие этих названий свидетельствует о его использовании как в алхимии, так и в технической химии, в крашении, в терапевтической фармации и в ятрохимии, даже в астрологии и символической алхимии.

    Видео по теме: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    Он известен с глубокой древности в гранильных станках с различными символическими названиями, но особенно часто очищается после 1300 года. Его изучали химики Глаубер, Тахениус и Бойль.

    Конец XVII - го века , это было обычно называет arcanuni или сала Аркан , или солью duobus и аккуратно , как сала duplicatum , так как это может быть комбинация произведение двух солей или организма, с кислотой и щелочи .

    Кроме того, arcanum duplicatum считался лекарством от всех болезней , в частности, под названием Panacea duplicata , он считался мочегонным, потогонным, жаропонижающим средством . даже лекарством от гравия, болеутоляющим средством (при ревматизме). или песчаный) или кондиционер (для депрессии или меланхолии, моряков с витамином или дефицитом витаминов). В медицине аптекари также назвали его по имени одного из его известных промоутеров, Кристофа Глейзера , соль Глейзера или, по-латински, sal polychrestum Glaseri .

    Использованные источники: ru.frwiki.wiki

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Посмотрите видео: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Видео по теме: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Посмотрите видео: Калий и калийные удобрения

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    Видео по теме: Сделайте ЭТО для КРУПНОЙ ГОЛОВКИ ЧЕСНОКА!

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Смотреть видео: ЗАВЯЖУТСЯ ВСЕ ОГУРЧИКИ, если подкормить их ЭТИМ удобрением

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Лабораторная работа № 4

    Описание и состав сульфата калия

    Минерал, который является гидратом сульфата натрия — мирабилит. Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. К2SO4 — удобрение! MgSO4 — это формула, она показывает состав молекулы вещества.

    К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия. Одна из групп минералов — это сульфаты разных металлов. Или на одну — половинка Они прозрачные, очень твердые, имеют горьковато-соленый вкус.

    Молекулы состава Н2SO4 называют молекулами серной кислоты. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди Сu. Соли серной кислоты называются сульфатами. SrSO4 — это формула молекулы.

    Видео по теме: ГУМАТ КАЛИЯ. В чём его польза для растений и как правильно его применить.

    ПОХОЖИЕ МАТЕРИАЛЫ

    Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом стронция Sr. Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. СаSO4 — это формула, она показывает состав молекулы вещества.

    Калийное удобрение. Магний вместо Н в Н2SO4 сульфат магния Если на две молекулы СаSO4 приходится одна молекула Н2О полугидрат сульфата кальция , то минерал с таким составом называется алебастром. Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди Сu. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты.

    Смотреть видео: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

    Физические и химические свойства

    К минералам относят только твёрдые тела, только природного происхождения, с определённым химическим составом, неорганические. Соль — это продукт замены атомов Н на атомы металла в молекуле кислоты.

    MgSO4 — это магниевая соль серной кислоты или сульфат магния. Минералы сульфата кальция К — это атом калия.

    В формуле алебастра на две молекулы сульфата кальция — одна молекула воды. Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. Ищите картинки минералов! Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. MgSO4 бывает связан с Н2О. В природе есть атомы разных типов с разным числом протонов.

    Следовательно, он часто используется в аналитической химии в качестве дезинтегрирующего агента. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия. Минералы сульфата стронция

    Соли Классификация состав и названия солей

    Сульфат калия. Применение, свойства и характеристики

    Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Гипс используют в медицине, в строительстве, в скульптуре. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты или сульфат калия.

    Сульфат калия также используется в качестве пламегасителя в артиллерийских метательных зарядах. Не путать с пищевой солью! Формула мелантерита молекулы — FeSO4. Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция.

    Вещество с формулой SrSO4 называется сульфатом стронция. В формуле гипса на одну молекулу сульфата кальция — две молекулы воды. Без атомов Н. СuSO4 бывает связан с Н2О. Н2SO4 — это формула молекулы. Использование Основное применение сульфата калия - удобрение. Ищите картинки минералов!

    FeSO4 — формула вещества минерала мелантерит, его хим состав. Гипс используют в медицине, в строительстве, в скульптуре. Про пять пента молекул Н2О говорят «пента гидрат». Он использовался в качестве мочегонного и потогонного. Из курса по химии.

    Два атома Н можно заменить не двумя атомами К, а одним атомом кальция меди Сu. Fe К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты. Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. Минерал, который является сульфатом железа — мелантерит. Молекулы состава Н2SO4 называют молекулами серной кислоты.

    Видео по теме: Электролиз водного раствора сульфата калия

    Действующее вещество

    СаSO4 бывает связан с Н2О. Есть такое сочетание атомов: два атома Н, один атом S и четыре атома О. Fe

    К2SO4 — это калиевая соль серной кислоты. Вещество с формулой MgSO4 называется сульфатом магния. Природные ресурсы Минеральная форма сульфата калия, арканит , встречается относительно редко. Замена атомов Н на атомы металлов в молекуле кислоты превращает кислоту в соль. СаSO4 — формула вещества минерала ангидрит, его хим состав. Ангидрит — минерал, состоящий из молекул состава СаSO4.

    Посмотрите видео: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    Описание сульфата калия

    Минерал, который является гидратом сульфата натрия — мирабилит. Сульфат железа FeSO4 — это соль серной кислоты. SrSO4 — это формула молекулы. Минерал, который является гидратом сульфата меди — цианозит халькантит. Минералы сульфата меди Иногда его используют в качестве альтернативной среды для струйной очистки, аналогично соде в содовой очистке , поскольку она более твердая и так же растворима в воде. Формула FeSO4 показывает состав молекулы вещества.

    Из минералов сульфатной группы можно добыть серу, но есть более удобные источники серы сульфиды, самородная сера. Сульфаты В формуле мирабилита на одну молекулу сульфата натрия — десять молекул воды.

    Сульфат калия предпочтителен для этих культур, в том числе табака и некоторых фруктов и овощей. Координационная сфера одного из двух типов K-сайта. Ищите картинки целестина! SrSO4 — формула вещества минерала целестин, его хим. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. Состав веществ: схемы, а не реакции. FeSO4 — формула вещества минерала мелантерит, его хим состав.

    Н2SO4 — это формула молекулы. Из курса по химии. Минерал, который является сульфатом кальция — ангидрит. Fe Продукт замены Н в кислоте.

    Замена атомов Н на атомы металлов в молекуле кислоты превращает кислоту в соль. Меняя атомы Н на атомы металлов в молекуле Н2SO4, мы получаем соли серной кислоты — сульфаты. Минерал состава SrSO4 называют целестином. Гидраты сульфатов В природе есть атомы разных типов с разным числом протонов.

    Сроки Посева На Рассаду Капусту ЦветнуюТеплицы Для Рассады КапустыСрок Посева Цветной Капусты На РассадуТаблетки От Черной Ножки На РассадеСроки Посева Капусты В Сибири На РассадуСроки Посева На Рассаду Капусты РаннейСроки Посева Капусты На Рассаду На УралеСульфат Железа 3 И Гидроксид Калия ФормулаТеплица Рассада КапустаСроки Посева На Рассаду Капусты БрокколиСундучок Своими Руками Не Из КартонаСроки Посева На Рассаду КапустыТеплица Для Рассады КапустыСхема Посева Рассады КапустыСроки Посева Капусты Декоративной На РассадуСроки Посева Ранней Капусты На РассадуСроки Посева Капусты Декоративной На РассадуСрок Посева Цветной Капусты На РассадуСроки Посева Брокколи Капусты На РассадуСроки Посева На Рассаду КапустыСроки Посева Капусты На Рассаду ПозднейСтрижка Кустарников И Живой ИзгородиСроки Посева Средней Капусты На РассадуСроки Посева На Рассаду Поздней КапустыСульфат Хрома 3 Калия Формула Соли