ЕГЭ. Электролитическая Диссоциация Солей, Кислот, Щелочей. Реакции Ионного Обмена. Гидролиз Солей
Содержание статьи:
Формула сульфата калия
Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).
Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).
Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.
Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.
Химическая формула сульфата калия
Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:
Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174
Структурная (графическая) формула сульфата калия
Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:
Ионная формула
Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:
Примеры решения задач
| Задание | Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: |
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%
Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):
x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);
x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;
x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4
Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.
Видео по теме: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?
| Задание | При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения. |
| Решение | По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): |
M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;
M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль
значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.
n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);
n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль
n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль
Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:
x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);
x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3
Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.
Использованные источники: ru.solverbook.comРазделить вещества на электролиты и неэлектролиты: сульфат калия, карбонат кальция, бензол, кислород, гидроксид калия, глюкоза, серная кислота, гидроксид бария, вода, сера, спирт.
сульфат калия и карбонат кальция - электролиты, бензол и кислород - неэлектролиты, гидроксид калия - электролит, глюкоза - неэлектролит, серная кислота - электролит, гидроксид бария - электролит, вода - неэлектролит, сера и спирт - неэлектролиты
Видео по теме: Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.4 (Калий сернокислый)
Электролитами являются: соли растворимые в воде, щёлочи растворимые в воде, кислоты, вся органика, оксиды газы - неэлектролиты.
Новые вопросы в Химия
У результатi хiмiчноi реакцii: А. Зменшуэться кiлькiсть отомiв Б. Збiльшуэться кiлькiсть атомiв В. Залишаеться без змiн кiлькiсть атомiвГ. Руйнуеться … атомиД. Збiльшуеться кiлькiсть атомiв одних елементiаПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
4) 16,8 л хлора 1) 5,6 2) 2,24 2. Какой объем будет занимать 35 грамм азота 3) 22,4 4) 33,6 1) 22,4 л 2) 11,2 л 3) 28 л 4) 33,6л 3. Дано 3-10 23 молек … ул азота, какой объем будут занимать данные молекулы 1) 11,2л 2) 22,4 л 3) 56 л 4. Сколько моль вещества находится в объеме 2,8 литра хлора 1) 0,25 моль 2) 0,5 моль 3) 0,125 моль 4) 0,1 моль 5.Сколько весит 67,2 литров водорода 1) 4 грамм 2) 6 грамм 3) 8 грамм 4) 10 грамм 6. Какую массу будут составлять 15 - 102 молекул со 1) 28грамма 2) 70 грамм 3) 35 грамм 4) 42 грамм 7. Сколько грамм оксида кальция образуется при полном сгорании 0,5 моль кальция 2Са + O, - 2Сао 1) 56 2) 28 3) 14 8.Сколько литров водорода выделится при полном взаимодействии 69 гр натрия 2Na + 2H,0 — 2NaOH + H, 3) 33,6 4) 22,4 1) 22,4 2) 56 - 4) 46 +
Смотреть видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!
Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются следующие соли: а) AlCl3; б) BaSO4; в) Ba(NO3)2; Г) Na3PO4; д) NaNO3; е) NaH … SO4; ж) KH2PO4; з) K2HPO4.
Порахувати, у якій кількості речовини (моль, до десятих) сульфур(VI) оксиду міститься таке ж число атомів Оксигену, як у 0,3 моль сульфуру (VI) оксиду … . Вказати: 1) Кількість речовин атомів оксигену в одному молі сульфур (4) оксиду. 2) Кількість речовин атомів оксигену в одному молі сульфур (6) оксиду. 3) Кількість речовин атомів оксигену а 0,3 моль сульфур (4) оксиду 4) Кільуість речовин ( моль до десятих ) сульфуру (6) оксиду де міститься таке ж число атомів окисигену як у 0,3 моль сульфур 4 оксиду
Формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) Al(OH)3?
Использованные источники: znanija.comСульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
- 1 История
- 2 Нахождение в природе
- 3 Физические свойства
- 4 Получение
- 5 Химические свойства
- 6 Применение
- 7 Сведения о безопасности
Видео по теме: Очистка садового сульфата калия
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Смотреть видео: Калий и калийные удобрения
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
Окисление серы бихроматом калия:
Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Посмотрите видео: Что такое электролиты? Электролиты в организме человека ► Симптомы дефицита калия 📣
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Видео по теме: 54 Сульфат калия
Определение сильных и слабых электролитов
Что такое электролиты — общие понятия
Электролиты — это вещества, которые могут проводить электрический ток после распада на ионы (или диссоциации). Это происходит в растворах и расплавах или, если электролит является твердым, — в кристаллических решетках. Примеры электролитов:
- кислоты. При диссоциации образуют ионы водорода, которые определяют общие свойства этого класса соединений. Пример уравнения диссоциации:
- соли. При их диссоциации образуется катион и анион кислотного остатка:
K 3 P O 4 → 3 K + + P O 43 -
- основания. Их общие свойства обусловлены наличием гидроксид-ионов OH-. Распадаются следующим образом:
- некоторые кристаллы ( A g I , Z r O 2 ) также обладают ионной проводимостью:
Для электролитов характерна сильно полярная ковалентная или ионная химическая связь. В противном случае вещество не способно распадаться на ионы в растворах и расплавах, вследствие чего они не проводят электрический ток. К неэлектролитам в химии относят вещества с ковалентной слабо полярной связью (в основном, это органические соединения, например, глицерин, сахароза и т.д.) и вещества с ковалентной неполярной связью (простые вещества неметаллы, например, водород, сера и т.д.)
Видео по теме: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
Впервые теорию электролитической диссоциации (распада электролитов на ионы) предложил шведский физик и химик С. Аррениус. Он обнаружил, что в растворах, проводящих ток, содержится больше частиц и сделал вывод о том, что в растворах и расплавах эти виды веществ распадаются на ионы.
Наблюдая за движением частиц, ученый также установил, что они обладают различными зарядами. Так положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами.
Определение сильных и слабых, как распознать
Аррениус является автором теории электролитической диссоциации. Под этим понятием подразумевается процесс, при котором вещество распадается на отдельные ионы. Степень диссоциации зависит от характера электролита и вычисляется по формуле:
α = ( N д и с ) / ( N о б щ ) × 100 %
Краткий вид формулы:
α = ( N д и с ) / ( N о б щ )
Если этот показатель превышает 30% (или 0,3), то электролит считается сильным. В уравнении их распада ставится знак «→», поскольку процесс необратимый. К подобным относятся:
- соли: N a H C O 3 → N a + + H C O 3 -
- сильные кислоты: H 2 S O 4 → H + + H S O 4 -
- сильные основания (щёлочи): K O H → K + + O H -
Если степень диссоциации меньше 3% (или 0,03), то такие электролиты называют слабыми. Реакции с ними обратимы, поэтому используется знак «⇄» или «↔». К подобным относятся:
Видео по теме: Сернокислый калий ( Сульфат калия) . Удобрения.
Электролиты и неэлектролиты в химии - формулы и определения с примерами
Свойства растворов электролитов
Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Ионы — это частицы, имеющие заряд. К сильным электролитам относятся соли, сильные кислоты, щелочи. Теория электролитической диссоциации ТЭД С. В водном растворе образуются гидратированные ионы, но для простоты записи в уравнениях изображаются ионы без молекул воды: Одни электролиты диссоциируют полностью, другие — частично. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные. У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F самым электроотрицательным элементом одной молекулы и H другой молекулы.
Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора и при повышении температуры раствора. По способности проводить электрический ток в водном растворе или расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные, средней силы и слабые.
Посмотрите видео: Зачем это вещество добавляют только в электролит Аккумуляторов Са/Са. И забудьте про сульфат кальция
Определение и формула сульфата калия
Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи растворимые основания.
Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Степень их диссоциации до 0 до 0. К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония. По способности проводить электрический ток в водном растворе или расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Диссоциация является обратимым процессом. К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи растворимые основания.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли с точки зрения ТЭД. Общая сумма зарядов катионов в растворе или расплаве равна общей сумме зарядов анионов и противоположна по знаку; раствор в целом электронейтрален. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов. Значение электролитов для живых организмов.
У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F самым электроотрицательным элементом одной молекулы и H другой молекулы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы: Слабые электролиты в их числе вода Осадки Газы Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Водородный показатель.
Смотреть видео: Сернокислый калий ( Сульфат калия) . Удобрения.
В Фоксфорде есть
Общая сумма зарядов катионов в растворе или расплаве равна общей сумме зарядов анионов и противоположна по знаку; раствор в целом электронейтрален. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Главной причиной диссоциации в растворах с полярным растворителем является сольватация ионов в случае водных растворов — гидратация. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.
Водородный показатель. Одновременно с диссоциацией идет ассоциация — процесс образования молекул из ионов. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах кислоты, соли, щелочи имеются ионные или полярные ковалентные связи.
Главной причиной диссоциации в растворах с полярным растворителем является сольватация ионов в случае водных растворов — гидратация. С точки зрения теории электролитической диссоциации можно дать определения веществам разных классов. Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты: Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов. Значение электролитов для живых организмов. Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора и при повышении температуры раствора.
Определение сильных и слабых электролитов
Химическая формула сульфата калия
Просто, как в математике - остается только то, что сократить нельзя. К слабым — слабые кислоты, нерастворимые основания, гидроксид аммония, вода. Кислоты — это электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка. К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи растворимые основания. Неэлектролиты — это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток; в молекулах неэлектролитов органические вещества, газы, вода связи ковалентные неполярные или малополярные.
Для объяснения электропроводности растворов и расплавов электролитов Аррениус в г. Значение электролитов для живых организмов. Неэлектролиты — это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток; в молекулах неэлектролитов органические вещества, газы, вода связи ковалентные неполярные или малополярные. Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация 1. У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F самым электроотрицательным элементом одной молекулы и H другой молекулы. К слабым — слабые кислоты, нерастворимые основания, гидроксид аммония, вода.
Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Диссоциация воды. Кислоты — это электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Значение электролитов для живых организмов. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы.
Они плохо или вообще не проводят электрический ток. Значение электролитов для живых организмов. К сильным электролитам относятся соли, сильные кислоты, щелочи. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы: Слабые электролиты в их числе вода Осадки Газы Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Степень их диссоциации до 0 до 0. К слабым — слабые кислоты, нерастворимые основания, гидроксид аммония, вода.
Смотреть видео: Калийные удобрения Какие бывают Как применять ( обзор )2021
Определение сильных и слабых, как распознать
Кислоты — это электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Степень их диссоциации до 0 до 0. В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные, средней силы и слабые.
Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов. Диссоциация воды. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся.
Свойства ионов отличаются от свойств соответствующих нейтральных атомов, что объясняется разным электронным строением этих частиц. В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные, средней силы и слабые. Электролиты и неэлектролиты Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. По способности проводить электрический ток в водном растворе или расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Одновременно с диссоциацией идет ассоциация — процесс образования молекул из ионов.
Видео по теме: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?
Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Неэлектролиты — это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток; в молекулах неэлектролитов органические вещества, газы, вода связи ковалентные неполярные или малополярные. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. По способности проводить электрический ток в водном растворе или расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.
Ступени диссоциации Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию как NaCl , а ступенчато. Степень их диссоциации до 0 до 0. Свойства ионов отличаются от свойств соответствующих нейтральных атомов, что объясняется разным электронным строением этих частиц. К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония. К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи растворимые основания.
Диссоциация является обратимым процессом. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли с точки зрения ТЭД. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.