Формула Сульфата Калия

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Сульфат калия
  • Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества
  • Калий сернокислый кислый — полезный для экономики реактив
  • Сульфат калия

    Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

    Нахождение в природе

    Где приобрести

    Методы получения

    Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37%

    В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

    В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
    Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

    Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

    Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.

    В емкость с горячим раствором сульфата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

    Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм 37%

    В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Смотреть видео: СТОЙТЕ! НЕ ВНОСИТЕ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ, пока не узнаете этот секрет!

    Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

    Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.

    В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

    Примечания

    Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

    Условия хранения

    Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

    Использованные источники: ru.crystalls.info

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Посмотрите видео: Сульфат калия для комнатных растений!

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Посмотрите видео: Важность калия в посевах

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Посмотрите видео: Электролиз водного раствора сульфата калия

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Посмотрите видео: 54 Сульфат калия

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Видео по теме: Получение Гидроксида Калия. Калиевой щелочи KOH (Едкое Кали)

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Видео по теме: Получение сильной щёлочи. Едкий кали.

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Видео по теме: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества

    Физические и химические свойства

    Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия ранее называемый «кислый пироантимонат натрия» Na[Sb OH 6]. При нагревании соль разлагается на хлорид калия и металлическую платину. Поэтому эта смесь удобна для получения точно определенной «нормальной комнатной» температуры в сосуде. Еще труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия. Летучесть сульфата лития много меньше, чем летучесть хлорида. Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората КСlО4. Гидросульфат калия.

    Для весового определения натрия и калия их большей частью переводят в хлориды или в сульфаты и взвешивают в виде этих солей. В спирте сульфат калия нерастворим. Их используют также для очистки платиновых тиглей. Кислый сульфат калия KHSO4 получали ранее как побочный продукт при производстве азотной кислоты обработкой селитры концентрированной серной кислотой. Сульфат калия.

    Чистый пиросульфат калия в лаборатории удобнее всего получать термическим разложением персульфата калия K2S2O8. В природе сульфат натрия встречается в многочисленных минеральных водах; безводный сульфат встречается в виде тенардита. Из труднорастворимых солей калия кислый тартрат калия гидротартрат калия КНС4Н4О6 с давних пор известен под названием винного камня. Однако при этом следует иметь в виду, что желтое натриевое пламя может быть вызвано уже следами натрия. Применяется так же, как гидросульфат натрия.

    При более сильном нагревании, так же как соответствующее соединение натрия, он переходит сначала с отщеплением воды в пиросульфат, затем в нейтральный сульфат. В качестве реакции, применяемой для определения натрия, служит образование гидр оксоантимоната натрия Na[Sb OH 6]. Чистый пиросульфат калия в лаборатории удобнее всего получать термическим разложением персульфата калия K2S2O8. Гидросульфат натрия.

    Гидросульфат натрия. Летучесть сульфата лития много меньше, чем летучесть хлорида. Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората КСlО4. Если для осаждения применяют кислые фосфаты, то, чтобы осаждение было полным, добавляется NaOH; иначе образуется кислый фосфат лития LiH2PO4, который растворяется значительно легче. При нагревании соль разлагается на хлорид калия и металлическую платину. Эту реакцию используют в качественном анализе для определения натрия. Чистый пиросульфат калия в лаборатории удобнее всего получать термическим разложением персульфата калия K2S2O8.

    Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Описание вещества

    Кели предложил метод колориметрического определения калия в виде пикрата. Окраска пламени также дает указание. Превращение дегидратация глауберовой соли протекает так медленно, что температура часами остается постоянной. Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия ранее называемый «кислый пироантимонат натрия» Na[Sb OH 6].

    Na2SO4 получают в больших количествах в качестве побочного продукта при производстве соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты. Аналитические сведения. Сульфат натрия легко образует пересыщенные растворы. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората. Сульфат лития. В спирте сульфат калия нерастворим.

    Более чувствительна реакция с гексанитрокобалътатом натрия Na3[Co NO2 6]. Их используют также для очистки платиновых тиглей. Сульфат калия. Кислый сульфат калия KHSO4 получали ранее как побочный продукт при производстве азотной кислоты обработкой селитры концентрированной серной кислотой. Труднорастворимые соли щелочных металлов.

    Для его технического получения наряду с хлоридом калия в качестве исходного продукта служит встречающийся в месторождениях калийных солей сульфат магния кизерит , а также его двойные соли. Для взвешивания его переводят в сульфат. Окраска пламени также дает указание. Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное.

    Смотреть видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью

    Получение соединения

    При более сильном нагревании, так же как соответствующее соединение натрия, он переходит сначала с отщеплением воды в пиросульфат, затем в нейтральный сульфат. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав. Сульфаты Серная кислота, как двухосновная кислота, производит два ряда солей — сульфатов щелочных металлов. В природе сульфат натрия встречается в многочисленных минеральных водах; безводный сульфат встречается в виде тенардита.

    Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия ранее называемый «кислый пироантимонат натрия» Na[Sb OH 6]. Из фильтрата натрий целесообразно -осадить в форме натриймагнийуранилацетата и взвешивать в виде этой соли. Сульфаты Серная кислота, как двухосновная кислота, производит два ряда солей — сульфатов щелочных металлов. Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората КСlО4. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората.

    Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Более чувствительна реакция с гексанитрокобалътатом натрия Na3[Co NO2 6]. Соли рубидия и цезия при использовании реакций осаждения с трудом отличаются от солей калия.

    Его также получают как побочный продукт из остаточных растворов при производстве хлорида калия. Гексахлороплатинат калия K2[PtCl6] образует желтые небольшие правильные октаэдры. Кроме того, он представляет весьма ценное удобрение. Для их обнаружения всегда пользуются спектроскопом; равным образом обнаружение лития надежнее и проще всего можно провести спектроскопически. Применяется так же, как гидросульфат натрия.

    Однако при этом следует иметь в виду, что желтое натриевое пламя может быть вызвано уже следами натрия. Растворение значительно уменьшается при добавлении спирта. Соли рубидия и цезия при использовании реакций осаждения с трудом отличаются от солей калия. Кели предложил метод колориметрического определения калия в виде пикрата. Сульфаты рубидия и цезия. Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. Смеси двух солей щелочных металлов можно определить взвешиванием в виде фторсиликатов и титрованием содержания ионов F-.

    Калий сернокислый кислый — полезный для экономики реактив

    Последние публикации

    Сульфат лития. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората. Кроме того, он представляет весьма ценное удобрение. Растворение значительно уменьшается при добавлении спирта. Все сульфаты щелочных металлов легко растворимы в воде.

    Еще труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия. В дальнейшем будет еще сказано о некоторых труднорастворимых солях щелочных металлов, имеющих значение главным образом в аналитической химии. В природе сульфат натрия встречается в многочисленных минеральных водах; безводный сульфат встречается в виде тенардита. В промышленности сульфат калия используют преимущественно для получения стекла и квасцов. Смеси двух солей щелочных металлов можно определить взвешиванием в виде фторсиликатов и титрованием содержания ионов F-.

    Соли рубидия и цезия при использовании реакций осаждения с трудом отличаются от солей калия. Активные темы форума. В качестве реакции, применяемой для определения натрия, служит образование гидр оксоантимоната натрия Na[Sb OH 6]. Аналитические сведения. Безводный сульфат натрия, называемый в технике чаще просто сульфатом, в больших количествах находит применение в стекольном производстве и для получения ультрамарина. Летучесть сульфата лития много меньше, чем летучесть хлорида. В промышленности Na2SO4 применяют при крашении и в аппретурах для хлопчатобумажных тканей.

    Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. В дальнейшем будет еще сказано о некоторых труднорастворимых солях щелочных металлов, имеющих значение главным образом в аналитической химии. Из труднорастворимых солей калия кислый тартрат калия гидротартрат калия КНС4Н4О6 с давних пор известен под названием винного камня. Нейтральные сульфаты растворяются в воде, давая нейтральную реакцию; кислые сульфаты или гидросульфиты MIHSO4 при растворении дают кислую реакцию. Безводный сульфат натрия, называемый в технике чаще просто сульфатом, в больших количествах находит применение в стекольном производстве и для получения ультрамарина.

    Посмотрите видео: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    Популярные советы

    Na2SO4 получают в больших количествах в качестве побочного продукта при производстве соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты. Сульфаты Серная кислота, как двухосновная кислота, производит два ряда солей — сульфатов щелочных металлов. Для его технического получения наряду с хлоридом калия в качестве исходного продукта служит встречающийся в месторождениях калийных солей сульфат магния кизерит , а также его двойные соли. Поэтому эта смесь удобна для получения точно определенной «нормальной комнатной» температуры в сосуде. Летучесть сульфата лития много меньше, чем летучесть хлорида. Из труднорастворимых солей калия кислый тартрат калия гидротартрат калия КНС4Н4О6 с давних пор известен под названием винного камня. Растворение значительно уменьшается при добавлении спирта.

    Из простых солей натрия трудной растворимостью отличается прежде всего гидроксоантимонат натрия ранее называемый «кислый пироантимонат натрия» Na[Sb OH 6]. Сульфат калия. Сульфаты рубидия и цезия. Гексахлороплатинат калия K2[PtCl6] образует желтые небольшие правильные октаэдры. Для их обнаружения всегда пользуются спектроскопом; равным образом обнаружение лития надежнее и проще всего можно провести спектроскопически. Более чувствительна реакция с гексанитрокобалътатом натрия Na3[Co NO2 6].

    В дальнейшем будет еще сказано о некоторых труднорастворимых солях щелочных металлов, имеющих значение главным образом в аналитической химии. В промышленности сульфат калия используют преимущественно для получения стекла и квасцов. Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное. Безводный сульфат натрия, называемый в технике чаще просто сульфатом, в больших количествах находит применение в стекольном производстве и для получения ультрамарина. Для его технического получения наряду с хлоридом калия в качестве исходного продукта служит встречающийся в месторождениях калийных солей сульфат магния кизерит , а также его двойные соли. Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав.

    Относительно эффективного объема SО4-группы в сульфатах щелочных металлов и в BaSO4 , а также о влиянии природы катиона на связь S — О. Из фильтрата натрий целесообразно -осадить в форме натриймагнийуранилацетата и взвешивать в виде этой соли. Гидросульфат калия.

    Смотреть видео: Сульфат калия для комнатных растений!

    Определение и формула сульфата калия

    Окраска пламени также дает указание. Для их обнаружения всегда пользуются спектроскопом; равным образом обнаружение лития надежнее и проще всего можно провести спектроскопически. В качестве реакции, применяемой для определения натрия, служит образование гидр оксоантимоната натрия Na[Sb OH 6]. Чистый пиросульфат калия в лаборатории удобнее всего получать термическим разложением персульфата калия K2S2O8. Растворение значительно уменьшается при добавлении спирта.

    Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Кроме того, он представляет весьма ценное удобрение. В спирте сульфат калия нерастворим. Превращение дегидратация глауберовой соли протекает так медленно, что температура часами остается постоянной. Смеси двух солей щелочных металлов можно определить взвешиванием в виде фторсиликатов и титрованием содержания ионов F-.

    Гексахлороплатинат калия K2[PtCl6] образует желтые небольшие правильные октаэдры. Летучесть сульфата лития много меньше, чем летучесть хлорида. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав.

    Кроме того, он представляет весьма ценное удобрение. Однако существует целый ряд смешанных и двойных солей. Его также получают как побочный продукт из остаточных растворов при производстве хлорида калия. Для образования этой соли к одной капле раствора, предварительно досуха упаренной на часовом или предметном стекле, добавляют каплю насыщенного раствора уранилацетата [UO2] C2H3O2 2 в разбавленной уксусной кислоте. Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное.

    Соли щелочных металлов летучих кислот по Тредвеллу можно легко перевести во фторсиликаты при упаривании с SiO2 и плавиковой кислотой и взвешивать в виде этих солей. Применяется так же, как гидросульфат натрия. Сульфат лития. Сульфат натрия легко образует пересыщенные растворы. Его применяют иногда для охлаждения; в медицине его используют как слабительное. Однако при этом следует иметь в виду, что желтое натриевое пламя может быть вызвано уже следами натрия. Для его технического получения наряду с хлоридом калия в качестве исходного продукта служит встречающийся в месторождениях калийных солей сульфат магния кизерит , а также его двойные соли.

    Сроки Посева Капусты На Рассаду В СибириСульфат Калия Это Сернокислый КалийТаблетки Садить РассадуСуккулент Как Часто ПоливатьСроки Посева Капусты На Рассаду На УралеСроки Посева Капусты Декоративной На РассадуСроки Посева На Рассаду Ранней КапустыСроки Посева На Рассаду Капусты ПозднейСроки Посева Семян Ранней Капусты На РассадуСроки Посевов Рассады КапустыТаблетки От Черной Ножки На РассадеСульфат Железа 3 И Гидроксид Калия ФормулаСроки Посева На Рассаду Капусты ПозднейСроки Посева Капусты Белокочанной На РассадуСульфат Калия Формула Это КислотаСроки Посева На Рассаду Ранней КапустыСроки Посева Капусты На Рассаду В ПодмосковьеСроки Посева Семян На Рассаду КапустыСроки Посева На Рассаду Пекинской КапустыСульфата Железа И Сульфида Калия ФормулаСроки Высадка Рассады Капусты В Грунт