Сульфат Хрома(III)-калия

Содержание статьи:


  • Химические свойства
  • 1. Взаимодействие с O2
  • 2. Взаимодействие с другими неметаллами
  • 3. Взаимодействие с разбавленными растворами HCl и H2SO4
  • 4. Действие концентрированных HNO3, H2SO4 и «царской водки» на хром.
  • 5. Вытеснение малоактивных Me из водных р-ров солей.
  • 6. Взаимодействие с солями, разлагающимися с образованием кислорода.
  • Способы получения
  • Химические свойства
  • Химические свойства
  • Соли Сr 2+
  • Способы получения:
  • Химические свойства
  • Способы получения
  • Химические свойства
  • Сr(ОН)3 - гидроксид хрома (III).
  • Химические свойства
  • Соли Cr 3+ .
  • Химические свойства
  • CrO3 - оксид хрома (VII) триоксид хрома, хромовый ангидрид.
  • Химические свойства
  • Химические свойства
  • Способы получения
  • Химические свойства
  • Химические свойства
  • Примеры ОВР с участием дихроматов в качестве окислителей
  • Сульфат хрома(III)-калия
  • Acetyl
  • надо соли назвать Химия, 8 класс, параграф 33, 3 вопрос. Рудзитис и Фельдма
  • Реакция сульфата хрома (iii), сульфита калия и воды
  • Химические свойства

    Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии (в отличие от железа).

    При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений.

    1. Взаимодействие с O2

    Тонкоизмельченный хром интенсивно горит в токе кислорода. На воздухе реакция с O2 происходит лишь на поверхности металла.

    При осторожном окислении амальгамированного хрома образуется низший оксид CrO.

    2. Взаимодействие с другими неметаллами

    (Сr не взаимодействует с Н2, но поглощает его в больших количествах)

    CrCl3 и CrS - ионные соединения.

    CrN и rxCy - ковалентные тугоплавкие инертные вещества, по твердости сравнимы с алмазом.

    3. Взаимодействие с разбавленными растворами HCl и H2SO4

    4. Действие концентрированных HNO3, H2SO4 и «царской водки» на хром.

    Эти кислоты не растворяют хром при обычной температуре, они переводят его в «пассивное» состояние.

    Пассивацию можно частично снять сильным нагреванием, после чего хром начинает очень медленно растворяться в кипящих конц. HNO3, H2SO4, «царской водке».

    - смесь концентрированных HNO33 и НСl (1:3), растворяет золото и платиновые металлы (Pd,Os,Ru).

    5. Вытеснение малоактивных Me из водных р-ров солей.

    6. Взаимодействие с солями, разлагающимися с образованием кислорода.

    Соединения Cr (II)

    СrO - оксид хрома (II).

    Твердое черное вещество, н. р. в Н2O.

    Способы получения

    1) медленное окисление хрома, растворенного в ртути

    2) обезвоживание Сr(ОН)2 в восстановительной атмосфере:

    Химические свойства

    СrO - неустойчивое вещество, легко окисляется при небольшом нагревании до Сr2O3; при более высоких Т диспропорционирует:

    СrO - типичный основный оксид, проявляет характерные для этого класса свойства. Реакции необходимо проводить в восстановительной среде.

    Сr(OН)2 - гидроксид хрома (II)

    твердое желтое вещество, н. р. в Н2O.

    обменными реакциями из солей Сr 2+ :

    Видео по теме: Кристаллы из сульфата калия

    Химические свойства

    Неустойчивое вещество, разлагается при нагревании; на воздухе быстро окисляется с образованием зеленого гидроксида хрома (III);

    Соли Сr 2+

    Наиболее важные: CrCl2, CrSO4, (СН3СОО)2Сr. Гидратированный ион Сr 2+ имеет бледно-голубую окраску.

    Способы получения:

    1. Сr + неметалл (S, Hal2)

    2. Восстановление солей Сr 3+ :

    Химические свойства

    1. Соли Сr 2+ - сильные восстановители, так как очень легко окисляются до солей Сr 3+

    2. Раствор CrSO4 в разбавленной H2SO4 - превосходный поглотитель кислорода:

    3. С аммиаком соли Сr 2+ образуют комплексные соли - аммиакаты:

    Для Сr 2+ характерно образование двойных сульфатов, например: K2Cr(SO4)2• 6Н2O

    Соединения Сr(III)

    , важнейшее природное соединение хрома. Сr2О3, полученный химическими методами, представляет собой темно-зеленый порошок.

    Способы получения

    1. Синтез из простых веществ:

    2. Термическое разложение гидроксида хрома (III) или дихромата аммония:

    3. Восстановление дихроматов углеродом или серой:

    Сr2O3 используется для изготовления краски «хромовая зеленая», обладающей термо- и влагоустойчивостью.

    Химические свойства

    Сr2O3 - типичный амфотерный оксид

    Посмотрите видео: Сульфат хрома из пасты ГОИ (неудача)

    В порошкообразном виде реагирует с сильными кислотами и сильными щелочами, в кристаллическом виде - химически инертное вещество.

    К наиболее практически важным реакциям относятся следующие:

    1. Восстановление с целью получения металлического хрома:

    2. Сплавление с оксидами и карбонатами активных металлов:

    Образующиеся метахромиты являются производными метахромистой кислоты НСrO2.

    3. Получение хлорида хрома (III):

    Сr(ОН)3 - гидроксид хрома (III).

    Образуется в виде синевато-серого осадка при действии щелочей на соли Сr 3+ :

    Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов.

    В твердом состоянии гидроксид хрома (III) имеет переменный состав Сr2O3• nН2O. Теряя молекулу воды, Сr(ОН)3 превращается в метагидроксид СrО(ОН).

    Химические свойства

    Сr(ОН)3 - амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:

    Сr(ОН)3 + ЗОН - = [Cr(OH)6] 3- гексагидроксохромитанион

    При сплавлении с твердыми щелочами образуются метахромиты:

    Соли Cr 3+ .

    Растворением осадка Сr(ОН)3 в кислотах получают нитрат Cr(NO3)3, хлорид СrСl3, сульфат Cr2(SO4)3 и другие соли. В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли.

    Смотреть видео: Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).

    Самой распространенной является двойная соль КСr(SO4)2• 12H2O - хромокалиевые квасцы (сине-фиолетовые кристаллы).

    Хромиты, или хроматы (III) - соли, содержащие Сr 3+ в составе аниона. Безводные хромиты получают сплавлением Сr2O3 с оксидами двухвалентных металлов:

    В водных растворах хромиты существуют в виде гидроксокомплексов.

    Химические свойства

    К наиболее характерным свойствам солей Cr(III) относятся следующие:

    1. Осаждение катиона Сг 3+ под действием щелочей:

    Характерный цвет осадка и его способность растворяться в избытке щелочи используется для отличия ионов Сг 3+ от других катионов.

    2. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обусловливающая сильнокислый характер среды:

    Сr 3+ + Н2O = СrОН 2+ + Н +

    Соли Сr (III) с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют; так как подвергаются необратимому гидролизу, например:

    3. Окислительно-восстановительная активность:

    а) окислитель: соли Cr(III) → соли(VI)

    см. «Получение солей Cr(VI)»

    б) восстановительь: соли Cr(III) → соли(II)

    см. «Получение солей Cr(II)»

    4. Способность к образованию комплексных соединений - аммиакатов и аквакомплексов, например:

    Соединения Cr(VI)

    CrO3 - оксид хрома (VII) триоксид хрома, хромовый ангидрид.

    Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде. Основной способ получения:

    Смотреть видео: Восстановительные свойства Хрома Cr (+3). Соединения хрома (+3) в ОВР.

    Химические свойства

    СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

    Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:

    Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.

    Хромовые кислоты - Н2СrO4, Н2Сr2O7.

    Химические свойства

    При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:

    Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:

    Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

    - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO4 2- . Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).

    Способы получения

    1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:

    2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:

    Смотреть видео: Опыты по химии. Окислительные свойства дихромата калия

    3. Сплавление Сr2O3 со щелочами в присутствии окислителя:

    Химические свойства

    Хроматы существуют только в разбавленных щелочных растворах, которые имеют желтую окраску, характерную для анионов СrO4 2- . При подкислении раствора эти анионы превращаются в оранжевые дихромат-анионы:

    2СrO4 2- + 2Н + = Сr2O7 2- + Н2O Это равновесие мгновенно сдвигается в ту или иную сторону при изменении рН растворов.

    Хроматы - сильные окислители.

    При нагревании хроматы тяжелых металлов разлагаются; например:

    - соли, содержащие анионы дихромовой кислоты Сr2O7 2-

    В отличие от монохроматов имеют оранжево-красную окраску и обладают значительно лучшей растворимостью в воде. Наиболее важные дихроматы - К2Сr2O7, Na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.

    Их получают из соответствующих хроматов под действием кислот, даже очень слабых, например:

    Химические свойства

    Водные растворы дихроматов имеют кислую среду вследствие устанавливаемого равновесия с хроматанионами (см. выше). Окислительные свойства дихроматов наиболее сильно проявляются в подкисленных растворах:

    При добавлении восстановителей к кислым растворам дихроматов окраска резко изменяется от оранжевой до зеленой, характерной для соединений Сг 3+ .

    Видео по теме: Основные классы соединений

    Примеры ОВР с участием дихроматов в качестве окислителей

    Эта реакция используется для получения хромокалиееых квасцов KCr(SO4)2 • 12H2O

    Использованные источники: examchemistry.com

    Сульфат хрома(III)-калия

    Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

    Содержание

    Получение

    Физические свойства

    Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

    Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.

    Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

    Химические свойства

    Применение

    • При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

    Литература

    • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
    • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
    • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
    • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М .: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
    • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
    • Соединения хрома
    • Соединения калия
    • Сульфаты

    Wikimedia Foundation . 2010 .

    Видео по теме: Учимся составлять формулы средних солей и давать им названия. Неорганика.

    Полезное

    Смотреть что такое "Сульфат хрома(III)-калия" в других словарях:

    Сульфат хрома (III) — Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см3. Безводный сульфат хрома (III) мало растворим в воде и кислотах. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоду и в… … Википедия

    сульфат хрома(III) — сернокислый хром(III) … Cловарь химических синонимов I

    хрома(III) сульфат — chromo(III) sulfatas statusas T sritis chemija formulė Cr₂(SO₄)₃ atitikmenys: angl. chromic sulfate; chromium(III) sulfate rus. хром сернокислый; хрома(III) сульфат ryšiai: sinonimas – dichromo tris(tetraoksosulfatas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Видео по теме: Гидросульфат калия (KHSO4).

    ХРОМА СУЛЬФАТЫ — Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3 красновато коричневые кристаллы тригон. сингонии (а= 0,812 нм, с = 2,186 нм); плотн. 3,012 г/см 3; 281 Дж/(молъ x К); 3308 кДж/моль; 288 Дж/ (моль x К); выше 350 … Химическая энциклопедия

    сернокислый хром(III) — сульфат хрома(III) … Cловарь химических синонимов I

    chromium(III) sulfate — chromo(III) sulfatas statusas T sritis chemija formulė Cr₂(SO₄)₃ atitikmenys: angl. chromic sulfate; chromium(III) sulfate rus. хром сернокислый; хрома(III) сульфат ryšiai: sinonimas – dichromo tris(tetraoksosulfatas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    chromo(III) sulfatas — statusas T sritis chemija formulė Cr₂(SO₄)₃ atitikmenys: angl. chromic sulfate; chromium(III) sulfate rus. хром сернокислый; хрома(III) сульфат ryšiai: sinonimas – dichromo tris(tetraoksosulfatas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Ванадий — У этого термина существуют и другие значения, см. Ванадий (значения). 23 Титан ← Ванадий → Хром … Википедия

    Хлорид титана(IV) — Хлорид титана(IV) … Википедия

    Сульфит натрия — Общие Химическая формула … Википедия

    Видео по теме: Комплексные соединения

    Метаборат натрия — Общие Систематическое наименование Метаборат натрия Традиционные названия Борнокислый натрий Химическая формула NaBO2 Физические свойства Состояние … Википедия

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Acetyl

    Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

    Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

    H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
    OH - РРРРРМНМНННННННН--ННН
    F - РМРРРМННММНННРРРРР-НРР
    Cl - РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
    Br - РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
    I - РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
    S 2- МРРРР---Н--Н-ННННННННН
    HS - РРРРРРРРР?????Н???????
    SO3 2- РРРРРННМН?-Н?НН?ММ-Н??
    HSO3 - Р?РРРРРРР?????????????
    SO4 2- РРРРРНМРНРРРРРРРРМ-НРР
    HSO4 - РРРРРРРР-??????????Н??
    NO3 - РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР-Р
    NO2 - РРРРРРРРР????РМ??М????
    PO4 3- РНРР-ННННННННННННННННН
    CO3 2- РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
    CH3COO - РРРРРРРРР-РР-РРРРРРР-Р
    SiO3 2- ННРР?НННН??Н???НН??Н??
    Растворимые (>1%)Нерастворимые (

    Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

    Смотреть видео: Сульфат хрома из пасты ГОИ (неудача)

    Видео по теме: Сульфат хрома из пасты ГОИ (неудача)

    Посмотрите видео: Составление формул соединений. 8 класс.

    Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

    Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

    Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

    Если вы считаете, что результат запроса " " содержит ошибку, нажмите на кнопку "Отправить".

    Этим вы поможете сделать сайт лучше.

    Посмотрите видео: Восстановительные свойства Хрома Cr (+3). Соединения хрома (+3) в ОВР.

    К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

    На сайте есть сноски двух типов:

    Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

    Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

    Использованные источники: acetyl.ru

    надо соли назвать Химия, 8 класс, параграф 33, 3 вопрос. Рудзитис и Фельдма

    Похожие страницы

    Среда растворов этих солей зависит от преобладания одного из этих двух факторов. Напишем уравнения гидролиза предложенных солей, помня, что многозарядные ионы гидролизуются ступенчато, при этом гидролиз, как правило, идет по первой ступени. Сульфат алюминия, образованный слабым основанием Аl ОН 3 и сильной кислотой H2SO4 , гидролизуется по катиону — ответ 4. Напишем уравнения I стадии гидролиза карбоната натрия: Усиление гидролиза этой соли, как любой другой соли, происходит при нагревании и разбавлении раствора. Уравнения I стадии гидролиза этой соли записываются следующим образом: Ответ: 3. Сульфат натрия не гидролизуется.

    Уравнения I стадии гидролиза этой соли записываются следующим образом: Ответ: 4. Среди перечисленных в задании солей подобной солью является сульфид калия. Щелочную среду имеют водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. В таблице растворимости для этой соли указано, что в водном растворе она не существует. Ответ: 1. Соль гидролизуется только по аниону, если эта соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Соль гидролизуется только по катиону, если эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

    Видео по теме: Восстановительные свойства Хрома Cr (+3). Соединения хрома (+3) в ОВР.

    Химия ЕГЭ - 1000 заданий с ответами и решениями - 2018 год

    Раствор ортофосфата калия К3РO4, образованного сильным основанием КОН и слабой кислотой Н3РO4 , имеет щелочную среду, окрашивая фенолфталеин в малиновый цвет, — ответ 1. Уравнения I стадии гидролиза этой соли записываются следующим образом: Ответ: 2. Решение 8. Раствор бромида бария, образованного сильным основанием Ва ОН 2 и сильной кислотой НВr , имеет нейтральную среду — ответ 1. Раствор хлорида цинка ZnCl2, образованного слабым основанием Zn OH 2 и сильной кислотой НСl , имеет кислую среду, окрашивая метилоранж в красный цвет, — ответ 2. Многозарядные ионы гидролизуются ступенчато, при этом в большей степени гидролиз идет по первой ступени. Среди перечисленных в задании солей этому условию отвечает только сульфат натрия, который образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4.

    Раствор Cs2HPO4 имеет щелочную среду — ответ 3. Раствор хлорида бария ВаСl2, образованного сильным основанием Ва ОН 2 и сильной кислотой НСl , имеет нейтральную среду, окрашивая лакмус в фиолетовый цвет, — ответ 3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. Ответ: 2. Раствор NaH2PO4 имеет кислую среду — ответ 1. Написав сокращенное ионное уравнение, находим это уравнение среди уравнений, предложенных в задаче. Уменьшение концентраций этих ионов в соответствующих реакциях приводит к взаимному усилению гидролиза, который протекает полностью.

    Среди перечисленных в задании солей подобной солью является сульфид калия. Если соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, растворяется в воде, например CH3COONH4, то гидролиз этой соли идет лишь частично, причем как по катиону, так и по аниону. Решение 4. В результате при сливании растворов этих солей идет следующая реакция: Ответ: 2.

    В результате при сливании растворов этих солей идет следующая реакция: Ответ: 2. Раствор иодида калия KI, образованного сильным основанием КОН и сильной кислотой HI , имеет нейтральную среду, окрашивая лакмус в фиолетовый цвет, — ответ 2. Раствор хлорида цинка ZnCl2, образованного слабым основанием Zn OH 2 и сильной кислотой НСl , имеет кислую среду, окрашивая метилоранж в красный цвет, — ответ 2.

    Посмотрите видео: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.

    Напишите отзыв о статье "Сульфат хрома(III)-калия"

    Написав сокращенное ионное уравнение, находим это уравнение среди уравнений, предложенных в задаче. Соль гидролизуется только по катиону, если эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

    Гидролиз — обратимый процесс, он усиливается при разбавлении. Решение 7. Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами одновременно, подвергаются полному гидролизу, если в таблице растворимости для этих солей написано, что они не существуют или разлагаются водой. Раствор ортофосфата калия К3РO4, образованного сильным основанием КОН и слабой кислотой Н3РO4 , имеет щелочную среду, окрашивая фенолфталеин в малиновый цвет, — ответ 1. В щелочной среде лакмус синий. Сульфат алюминия, образованный слабым основанием Аl ОН 3 и сильной кислотой H2SO4 , гидролизуется по катиону — ответ 4. Среда растворов этих солей зависит от преобладания одного из этих двух факторов.

    Реакция сульфата хрома (iii), сульфита калия и воды

    Химические свойства и методы получения

    Фенолфталеин имеет малиновую окраску в щелочной среде. Раствор подобной соли имеет щелочную среду, а pH раствора этой соли больше 7. Многозарядные ионы гидролизуются ступенчато, при этом в большей степени гидролиз идет по первой ступени. В кислой соли гидросульфате калия KHSO4 ионы не гидролизуются, а кислая среда раствора определяется диссоциацией гидросульфат-иона в растворе — ответ 1. С другой стороны, гидрофосфат и дигидрофосфат-ионы диссоциируют с образованием ионов водорода и могут создавать кислую среду.

    Уравнения I стадии гидролиза этой соли записываются следующим образом: Ответ: 3. Запишем уравнения реакции I стадии гидролиза Al2 SO4 3: При сливании растворов двух этих солей гидроксид-ионы взаимодействуют с ионами водорода с образованием молекул воды. Напишем уравнения гидролиза предложенных солей, помня, что многозарядные ионы гидролизуются ступенчато, при этом гидролиз, как правило, идет по первой ступени. Среди перечисленных в задании солей подобной солью является сульфид калия. Среда растворов этих солей зависит от преобладания одного из этих двух факторов. К таким солям, например, относится Al2S3. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в щелочной среде, лакмус имеет фиолетовую окраску в нейтральной среде, а метилоранж имеет красную окраску в кислой среде.

    Смотреть видео: Составление формул соединений. 8 класс.

    Первая стадия (ступень) гидролиза

    Среди перечисленных в задании солей подобной солью является фосфат натрия. Определим характер гидролиза солей, перечисленных в задании, и установим соответствие. Раствор подобной соли имеет щелочную среду, а pH раствора этой соли больше 7. Среди перечисленных в задании солей подобной солью является сульфат железа II. Кроме того, гидролиз Na2CO3 можно усилить, уменьшив концентрацию гидроксид-ионов, что достигается добавлением кислоты или соли, имеющей кислотную среду вследствие гидролиза. Решение 6.

    Если соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, растворяется в воде, например CH3COONH4, то гидролиз этой соли идет лишь частично, причем как по катиону, так и по аниону. Щелочную среду имеют водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Среди перечисленных в задании солей подобной солью является сульфид калия. Раствор сульфата натрия Na2SO4, образованного сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4 , имеет нейтральную среду, окрашивая лакмус в фиолетовый цвет, — ответ 3.

    Раствор сульфата натрия Na2SO4, образованного сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4 , имеет нейтральную среду, окрашивая лакмус в фиолетовый цвет, — ответ 3. Среди перечисленных в задании солей подобной солью является сульфид калия. Сульфат натрия не гидролизуется. Если соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, растворяется в воде, например CH3COONH4, то гидролиз этой соли идет лишь частично, причем как по катиону, так и по аниону. Решение 8. Напишем уравнения I стадии гидролиза карбоната натрия: Усиление гидролиза этой соли, как любой другой соли, происходит при нагревании и разбавлении раствора.

    Видео по теме: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Решение 8. Решение 7. Ответ: 1. Раствор подобной соли имеет щелочную среду, а pH раствора этой соли больше 7. Сульфат алюминия, образованный слабым основанием Аl ОН 3 и сильной кислотой H2SO4 , гидролизуется по катиону — ответ 4. Напишем уравнения гидролиза предложенных солей, помня, что многозарядные ионы гидролизуются ступенчато, при этом гидролиз, как правило, идет по первой ступени. Раствор хлорида бария ВаСl2, образованного сильным основанием Ва ОН 2 и сильной кислотой НСl , имеет нейтральную среду, окрашивая лакмус в фиолетовый цвет, — ответ 3.

    Уравнения I стадии гидролиза этой соли записываются следующим образом: Ответ: 4. Ответ: Щелочную среду имеют водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Решение 4. Сульфат алюминия, образованный слабым основанием Аl ОН 3 и сильной кислотой H2SO4 , гидролизуется по катиону — ответ 4. Гидролиз — обратимый процесс, он усиливается при разбавлении.

    Сульфат Калия Это Соль Или КислотаСроки Посева Белокочанной Капусты На РассадуСроки Посева Капусты На Урале На РассадуТеплицы Для Рассады КапустыСроки Посева Брокколи Капусты На РассадуСульфата Хрома Калия ФормулаСульфата Хрома Калия ФормулаСульфат Калия Формула СоставСроки Посева На Рассаду Цветной КапустыСроки Посева Цветной Капусты На Рассаду В Средней ПолосеСроки Посевов Рассады КапустыСроки Посева Рассады Цветной КапустыТеплица Для Рассады КапустыСроки Посева Рассады Капусты В ПодмосковьеСроки Посева Рассады Капусты В Подмосковье