Реакция Сульфата Калия И Соляной Кислоты
Содержание статьи:
Сульфит калия + соляная кислота
Сульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
" width="" height="" />
" width="" height="" />
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
" width="" height="" />
Восстанавливается до сульфида:
" width="" height="" /> " width="" height="" />
С оксидом серы образует пиросульфат:
" width="" height="" />
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Смотреть видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Смотреть видео: Как сделать соляную кислоту. Самый простой способ.
Сульфат калия — формула, свойства и получение вещества
Металлы первой подгруппы периодической системы называют щелочными. Эти вещества обладают высокой химической активностью: взаимодействуют с водой, галогенами, кислотами, образуя соответствующие соли, многие из которых имеют важное значение для различных отраслей промышленности и сельского хозяйства. Например, сульфат калия (формула K2SO4) — это удобрение, оказывающее положительное влияние на растения.
Описание вещества
Это соединение было известно еще в Средние века. Представляет собой соль калия и серной кислоты. Основные свойства:
Видео по теме: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ
Сингония — определенные элементы симметрии, описывающие порядок и расположение атомов в молекуле.
Сульфат калия (химическая формула K2SO4) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. В чистом виде (без примесей) в природе встречается редко — есть только несколько месторождений, расположенных в Польше и США (Калифорния). Также в небольших количествах его обнаруживали и в России (Крым, Северо-Восточный регион).
Калия сульфат содержится в водах соленых озер. Примеси этого вещества есть во многих минералах:
- леонит;
- глазерит;
- полигалит, и некоторых других.
Сернокислый калий не подвержен гидролизу. Он не растворяется в спирте (C2H5OH — этанол) и в концентрированных щелочах.
Получение соединения
Из-за того, что вещество в природе встречается редко, но имеет большое промышленное значение, методам получения K2SO4 уделяется значительное внимание. Основные производственные способы синтеза заключаются в проведении обменных реакций хлорида кальция с солями серной кислоты:
2KCl + 2MgSO4 → K2SO4 + 2MgCl2.
2KCl + Na2SO4 → K2SO4 + 2NaCl.
2KCl + FeSO4 → K2SO4 + FeCL2.
Химически чистое соединение получают воздействием серной кислотой на твердый хлорид:
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + HCl.
Смотреть видео: Иван Русских: Сульфаты и растения. Удобрения. Как правильно подкармливать растения сульфатами?
В лабораториях пользуются немного другими способами, позволяющими получить нужное соединение. Основные из них:
Существует достаточно большое количество реакций, в результате которых будет образовываться сернокислый калий (другое название соединения). Преимуществом выбора того или иного метода будет химическая чистота получаемого вещества и экономическая целесообразность.
Химические свойства
С точки зрения химии, соединение ведет себя как типичная средняя соль. Для него характерны такие реакции:
Примечание: кислотный остаток SO4 (сульфат-анион — не путать с СО4) является двухвалентным, поэтому, чтобы правильно составить уравнения реакций, нужно этот момент учитывать — формула сернокислого калия пишется как K2SO4, а не KSO4.
Видео по теме: 54 Сульфат калия
Промышленное применение
Аграрная отрасль — основной потребитель калийной селитры (другое название соединения). Оно используется в качестве удобрения для подкормки почвы. Ценность продукта заключается в его способности ускорять обменные процессы в клетках растений, улучшать их сопротивляемость различным грибковым поражениям.
Недостаток калия (K) приводит к тому, что у растений нарушается углеводный баланс, это влечет за собой уменьшение образования крахмала и сахаров, снижение устойчивости растений к заболеваниям. Определить нехватку элемента можно и по внешним признакам:
Причем недостаток K может возникнуть из-за самих растений: некоторые из них слишком активно «вытягивают» его из почвы. В таких случаях внесение удобрения — необходимость.
Еще один вариант применения сернокислого калия — в качестве исходного сырья при получении гидросульфата (KHSO4). Это соединение требуется во многих отраслях промышленности:
Смотреть видео: Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.1 (Сульфат Аммония)
Незаменим он и для науки: химики-аналитики используют KHSO4, чтобы перевести некоторые соединения в легкорастворимые формы.
В странах Европейского союза сульфат калия используют как пищевую добавку биодобавку — регулятор кислотности (стабилизатор) при производстве алкогольных напитков, добавляют в дрожжевые закваски при хлебопечении и даже иногда заменяют им соль в диетических продуктах.
Использованные источники: sprint-olympic.ruСульфат калия
Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Содержание
- 1 История
- 2 Нахождение в природе
- 3 Физические свойства
- 4 Получение
- 5 Химические свойства
- 6 Применение
- 7 Сведения о безопасности
История
Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Смотреть видео: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.
Нахождение в природе
В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Получение
Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
Видео по теме: Решение задач и выполнение упражнений по теме Хлороводород и соляная кислота
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
В лабораторной практике применяют следующие методы:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
Окисление серы бихроматом калия:
Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Химические свойства
Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:
Применение
Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Видео по теме: Как развести кальциевую селитру и монофосфат калия!
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.
Использованные источники: chem.ruНапишите уравнения в молекулярном и ионном виде
Сульфит калия + соляная кислота
Посмотрите видео: Зачем Нужен Сульфат Калия ✔️ Сульфат Калия Осенью
ПЖ СРОЧНО НАДО ДО КОНЦА УРОКА 50 БАЛЛОВ ПЖЖЖЖЖЖЖЖЖЖЖ Изобразите кристаллическую решетку: а) иода, алмаза, хлорида калия. Назовите их, объясните призна … ки их отличия.
Визначте формулу сполуки Карбону з Оксигеном, в якій масова частка Оксигену становить 72%. Допоможіть будь ласка!
написать формулы как полные и не полные 1. BaBr2+K2SO4 2. K2SiO3+HCl 3.AgNO3+K3PO4 Как можно быстрей пожалуйста
Какие продукты образуются на катоде и аноде при электролизе воды? Напишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.
Использованные источники: znanija.comДаны растворы карбоната, сульфата и сульфита калия. какие из этих веществ будут реагировать с соляной кислотой? Почему? составьте уравнения этих реакций.
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Даны растворы карбоната, сульфата и сульфита калия. какие из этих веществ будут реагировать с соляной кислотой? Почему? составьте уравнения . » по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Яку кількість речовини гідроксиду калію і який об'єм води треба взяти, щоб виготовити 500 г розчину з масовою часткою лугу 5,3%
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Смотреть видео: От этого средства корни рассады растут как сумасшедшие!
Главная » ⭐️ Химия » Даны растворы карбоната, сульфата и сульфита калия. какие из этих веществ будут реагировать с соляной кислотой? Почему? составьте уравнения этих реакций. Молекулярное уравнение; Сокращенное ионное уравнение.
Использованные источники: urokam.netСульфат калия — формула, свойства и получение вещества
Химические свойства кислых солей
Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота I. Продуктом реакции будет гидроксид железа III , который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами. Все последующие ступени протекают обратимо.
В противном случае взаимодействие происходить не будет. Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов. Это - вторичная диссоциация комплексных ионов. Во многом это зависит от того, каким кислотным остатком она образована.
При разложении дигидроксокарбоната меди II образуется оксид меди II , углекислый газ и вода. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия и хлорида бария. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль. Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота IV и кислорода.
Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота. Основные соли Способны в водных растворах разлагаться на сложные катионы и анионы Ac. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль. Это - вторичная диссоциация комплексных ионов.
В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия и хлорида бария. Не стоит в таких реакциях использовать щелочные металлы, так как они прежде всего реагируют с водой. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы. Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота I. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов.
Видео по теме: 54 Сульфат калия
Химические свойства средних солей
Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах. Диссоциация проходит в несколько ступеней, причем по первой ступени разложение проходит необратимо. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы. Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота. Продуктами реакции является летучая кислота — сероводородная, а также сульфат калия. Все последующие ступени протекают обратимо.
Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. Реакция протекает по следующей схеме: Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Диссоциация протекает в две стадии. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия.
Смотреть видео: МОНОФОСФАТ КАЛИЯ ДЛЯ УКРЕПЛЕНИЯ РАССАДЫ. Ольга Чернова.
Описание вещества
Продуктом реакции будет гидроксид железа III , который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами. Кислые соли Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы — катионы Me и сложный анион Ac. При разложении дигидроксокарбоната меди II образуется оксид меди II , углекислый газ и вода. Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах. Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ.
Эта реакция является качественной на хлорид-ионы. Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой. Реакция протекает по следующей схеме: Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода. Взаимодействие гидроксохлорида меди II и соляной кислоты протекает с образованием хлорида меди II и воды. Все последующие ступени протекают обратимо. При разложении дигидроксокарбоната меди II образуется оксид меди II , углекислый газ и вода.
Сульфат калия - формула, свойства и получение вещества
Последние публикации
Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв. В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Реакция протекает по следующей схеме: Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода. В противном случае взаимодействие происходить не будет.
Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия. Гидроксонитрат железа III и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа II — осадок белого цвета. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. При разложении дигидроксокарбоната меди II образуется оксид меди II , углекислый газ и вода. При разложении нитратов следует учитывать следующие условия: Если металл находится в ряду напряжений левее магния, то в результате реакции образуется нитрит и кислород.
Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария — осадок белого цвета. Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота I. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия. К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета — хлорида серебра. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов.
Если соль аммония образована нелетучей кислотой, то продуктами реакции будет аммиак и кислая соль. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв. Разложение солей аммония также может протекать по-разному. Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота IV и кислорода.
Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия и хлорида бария. Диссоциация протекает в две стадии.
Видео по теме: 54 Сульфат калия
Популярные советы
Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. Продуктом реакции будет гидроксид железа III , который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами. Комплексные соли Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты первичная диссоциация. Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота IV и кислорода.
Реакция протекает по следующей схеме: Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария — осадок белого цвета.
Смотреть видео: Взаимодействие соляной кислоты с перманганатом калия
Определение и формула сульфита калия
Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль. При разложении дигидроксокарбоната меди II образуется оксид меди II , углекислый газ и вода. Это - вторичная диссоциация комплексных ионов. Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. Комплексные соли Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты первичная диссоциация.
Все последующие ступени протекают обратимо. Гидроксонитрат железа III и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа II — осадок белого цвета. Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ.
В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. Комплексные соли Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты первичная диссоциация. Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота I.