Сульфат Калия Растворимость В Воде

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Физические свойства
  • Способ получения
  • Качественная реакция
  • Химические свойства
  • Сульфат калия
  • Формула сульфата калия
  • Первая подкормка в июне: сульфат калия (калий сернокислый) и как его применять
  • Формула сульфата калия
  • Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Видео по теме: Водорастворимость сульфата калия производства Узбекистан

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Смотреть видео: Сульфат калия / калий сернокислый (Буйские удобрения) 0,9кг обзор 410032

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Физические свойства

    Сульфат калия K2SO4 — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

    Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; tпл = 1074º C; tкип > 2000º C

    Способ получения

    1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

    2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

    K2O + SO3 = K2SO4

    3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

    Смотреть видео: Электролиз водного раствора сульфата калия

    4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

    5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

    6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

    7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

    8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

    Качественная реакция

    Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

    1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

    Химические свойства

    1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

    Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия - магния

    1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

    1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида калия и воды:

    2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

    2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

    2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

    2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

    2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

    2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

    2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

    Посмотрите видео: Как легко растворить сульфат калия.Все наглядно!

    2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

    2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

    Использованные источники: chemege.ru

    Сульфат калия

    Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    • 1 История
    • 2 Нахождение в природе
    • 3 Физические свойства
    • 4 Получение
    • 5 Химические свойства
    • 6 Применение
    • 7 Сведения о безопасности

    Сульфат калия

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Посмотрите видео: 54 Сульфат калия

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Сульфат калия

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    Посмотрите видео: Что такое монофосфат калия и магний сульфат. Разбираем удобрения.

    Окисление серы бихроматом калия:

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    Сульфат калия

    (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    Восстанавливается до сульфида:

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Посмотрите видео: Кристаллы из сульфата калия

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Использованные источники: chem.ru

    Формула сульфата калия

    Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).

    Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).

    Сульфат калия. Внешний вид и формула

    Смотреть видео: Cернокислый калий. Сульфат калия.

    Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

    Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.

    Химическая формула сульфата калия

    Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

    Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

    Структурная (графическая) формула сульфата калия

    Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Структурная (графическая) формула

    Ионная формула

    Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

    Примеры решения задач

    Задание Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

    Посмотрите видео: Важность калия в посевах

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

    x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;

    x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4

    Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.

    Задание При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.
    Решение По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

    M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;

    M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль

    значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.

    n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);

    n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль

    Смотреть видео: Преимущества применения удобрений моноаммонийфосфата, нитрата кальция, нитрата калия, сульфата калия

    n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:

    x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);

    x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

    Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Первая подкормка в июне: сульфат калия (калий сернокислый) и как его применять

    История [ править | править код ]

    Очистка и быстрое растворение сульфата калия в водных растворах. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Число Авогадро — 6. Синтез сульфата калия происходит в два этапа.

    Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Авербух-Пушо, А. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т.

    Посмотрите видео: Очистка садового сульфата калия

    Популярные советы

    Получено с: chemistryworld. DOI: Реакцию проводят при комнатной температуре. Получено с: books. Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Четвертый выпуск. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Калий необходим для выполнения многих важных функций растений, так как он активирует ферментативные реакции, синтез белка, образование крахмала и т. Авербух-Пушо, А. Ветеринарная Сульфат калия используется для снижения потребности в метионине в кормах для домашней птицы. Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой.

    Видео по теме: Сульфат калия / калий сернокислый (Буйские удобрения) 0,9кг обзор 410032

    Использование для обработки растений

    Один моль чистого углерода равен точно 12 г. И, наконец, вдыхание пыли сульфата калия вызывает раздражение дыхательных путей. Даже сульфат калия используется путем опрыскивания листьев частицами сульфата калия размером менее 0, мм. При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. Он используется при производстве пива как корректирующий водный эффект.

    Синтез сульфата калия происходит в два этапа. При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. Используется как реагент при производстве косметики. Получено с: chemicalbook. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени.

    Формула сульфата калия

    Физические свойства

    На первом этапе образуется бисульфат калия. Получено с: chemistryworld. Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Неорганическая химия. Сульфат калия обладает слабительным действием, то есть способствует отхождению стула из толстой кишки. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции.

    При попадании в глаза сульфат калия может вызвать механическое раздражение. На коже сульфат калия вызывает незначительный ущерб при промышленном обращении. Синтез Первый способ Сульфат калия синтезируется путем реакции хлорида калия с серной кислотой. Неорганическая химия. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях.

    Приложения Удобрения Использование сульфата калия в качестве удобрения - его основное применение. По этой причине смесь сульфатов калия, магния и натрия используется для очистки толстой кишки от стула перед выполнением колоноскопии, что позволяет врачу лучше визуализировать толстую кишку. Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. Темы по химии фосфатов. Кроме того, калий участвует в регулировании потока воды в листьях.

    Посмотрите видео: Очистка садового сульфата калия

    Описание вещества

    Мак Гроу Хилл. База данных PubChem. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул. Получено с: en.

    При проглатывании сульфат калия может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей. Пищевой ароматизатор Это ароматизатор, придающий пищевым продуктам горький и соленый вкус, который желателен для некоторых из них. По этой причине смесь сульфатов калия, магния и натрия используется для очистки толстой кишки от стула перед выполнением колоноскопии, что позволяет врачу лучше визуализировать толстую кишку.

    Смотреть видео: Важность калия в посевах

    Сульфат калия, физические и химические свойства.

    Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Используется как пламегаситель в зарядах артиллерийских двигателей.

    Используется как реагент при производстве косметики. Другое использование Сульфат калия используется в качестве пиротехнического средства в сочетании с нитратом калия для создания пурпурного пламени. Получено с: cropnutrition. Следовательно, резкое снижение уровня калия в плазме нарушает сердечную функцию и требует немедленной коррекции. Королевское химическое общество. Сульфат калия. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а.

    Кроме того, он используется как агент, повышающий вязкость, в косметических продуктах, таких как кремы для лица. Королевское химическое общество. Неорганическая химия.

    Теплая Грядка Для Огурцов Сделать Весной Открытый ГрунтСульфат Калия С Соляной Кислотой ФормулаТаблица Высадки Рассады В Открытый ГрунтСрок Посева Перца На Рассаду Открытый ГрунтСроки Высадки В Открытый Грунт Рассады КапустыТеплица Открытие ФорточекСтатус Всем На ЗавистьТеплая Грядка Для Огурцов В Открытом Грунте Своими РукамиСроки Высадки Рассады Томатов В Открытый ГрунтТеплая Грядка Открытый Грунт Для ОгурцовТеплая Грядка Для Огурцов Весной В Открытый ГрунтСульфат Калия Хим ФормулаСульфат Калия С Соляной Кислотой ФормулаСуккулент Как Часто ПоливаютТеплая Грядка Для Огурцов Открытый ГрунтТеплая Грядка Огурцов В Открытом Грунте