Конвертер Величин

Содержание статьи:


  • Сульфат калия
  • Формула сульфата калия
  • Сульфат калия
  • Относительная молекулярная масса сульфата калия
    А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106
  • Молярная и молекулярная масса K2SO4
  • Вычислите относительную молекулярную массу сульфата калия
  • Сульфат калия

    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Содержание

    История

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    Нахождение в природе

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Физические свойства

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Получение

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite ) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    K_2SO_4+2HCl\uparrow>" width="" height="" />

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K_2SO_4+2Mg\uparrow+CO_2+SO_2>" width="" height="" />

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    " width="" height="" />

    " width="" height="" />

    Химические свойства

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    " width="" height="" />

    Восстанавливается до сульфида:

    " width="" height="" /> " width="" height="" />

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    " width="" height="" />

    Применение

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Видео по теме: #63 ЧТОБЫ ПЕЛАРГОНИЯ ПЫШНО ЦВЕЛА - МОНОФОСФАТ И СУЛЬФАТ КАЛИЯ

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода. [1]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. [2] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Смотреть видео: Важность калия в посевах

    Использованные источники: dic.academic.ru

    Формула сульфата калия

    Сульфат калия (арканит) в обычных условиях представляет собой мелкие бесцветные кристаллы ромбической сингонии (рис. 1).

    Термически устойчив (температура плавления 1074 o C, кипения – свыше 2000 o C).

    Сульфат калия. Внешний вид и формула

    Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

    Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Нерастворим в растворах концентрированных растворах щелочей или чистом этаноле. Восстанавливается водородом и углеродом.

    Химическая формула сульфата калия

    Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

    Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

    Структурная (графическая) формула сульфата калия

    Структурная (графическая) формула сульфата калия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Видео по теме: Как найти молекулярную массу

    Структурная (графическая) формула

    Ионная формула

    Сульфат калия – электролит, а значит способен диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

    Примеры решения задач

    Задание Установите массовую формулу вещества, содержащего 55,2% калия, 14,6% фосфора и 30,2% кислорода.
    Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

    ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (фосфор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

    x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

    x:y:z= 55,2/39 : 14,6/31 : 30,2/16;

    x:y:z= 1,4 : 0,5: 1,9 = 3 : 1: 4

    Значит формула соединения калия, фосфора и кислорода будет иметь вид K3PO4. Это фосфат калия.

    Задание При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовалось 0,745 г хлорида калия и выделился кислород объемом 0,336 л (н.у.). Найдите формулу соединения.
    Решение По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

    M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39+ 35,5 = 74,5 г/моль;

    Посмотрите видео: Сульфат калия или Сернокислый калий. Для повышения урожайности и улучшения вкуса плодов.

    M(O2) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль

    значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.

    n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);

    n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль

    n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль

    Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:

    x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);

    x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

    Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO3. Это бертолетова соль.

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Сульфат калия

    дикалия сульфат, Арканитовая, Арканум duplicatum , соль duobus , (ди) сульфат калия на английском языке , но и поташ vitriolated , калийные серы , купорос поташа , зубной камень vitriolated , соль polychrest Glaser или соли Глейзера , .

    Смотреть видео: Молярная масса. 8 класс.

    Сульфат калия является химическим соединением с молекулярной формулой K 2 SO 4 , очень распространенный в лаборатории, состоит из иона сульфата и двух ионов калия .

    Резюме

    Описание

    Этот безводный сульфат калия с молярной массой 174,26 г / моль, реже встречается в природе и известен минералогами под названием арканит . Однако он существует в трех полиморфных формах : ромбоэдрической, ромбической или гексагональной, с разными физическими свойствами. Обычное описание в неорганической химии относится к ромбической форме, полученной из квасцов.

    С теоретической точки зрения сульфат калия может быть продуктом химической ассоциации за счет экзотермической реакции оксида калия K 2 O. , основное тело и триоксид серы SO 3 , кислотное тело. Все происходит так, как будто в этом конечном теле обнаруживается возможность полиморфизма триоксида серы.

    Физико-химические характеристики

    Обычно это ионная твердая нейтральная соль или бесцветный кристаллический порошок от белого до слегка окрашенного цвета, без запаха, горький на вкус, негорючий, растворимый в воде . Ромбоэдрическая форма I кажется более растворимой, чем орторомбическая форма II, две формы, которые представляют арканит, нерастворимы в спирте при 95 °, ацетоне и сероуглероде.

    Видео по теме: Кристаллы из сульфата калия

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 ромбоэдрическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    7,35 0 ° C
    9,22 10 ° C
    11.11 20 ° C
    12.0 25 ° C
    12,97 30 ° С
    14,76 40 ° C
    16,50 50 ° С
    18,17 60 ° С
    19,75 70 ° С
    21,4 80 ° С
    22,8 90 ° С
    24,1 100 ° С

    Таблица растворимости
    Растворенная масса K 2 SO 4 орторомбическая форма (г)
    на 100 г воды
    Температура
    6.9 0 ° C
    8,5 10 ° C
    10.0 20 ° C
    11,5 30 ° С
    12,9 40 ° C
    14,2 50 ° С
    15.4 60 ° С
    16,6 70 ° С
    17,6 80 ° С
    18,6 90 ° С
    19,4 100 ° С

    Подготовка

    Он может быть получен из каинита MgSO 4 · KCl · Н 2 О или полигалите К 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O. Кизерит смешивает с sylvine также может быть получен.

    Смотреть видео: Калийные удобрения Какие бывают Как применять ( обзор )2021

    Его можно аккуратно приготовить в лаборатории путем реакции гидроксида калия или хлорида калия с серной кислотой. При слишком большом количестве серной кислоты образуется бисульфат калия.

    Его также можно получить из порошкообразного хлорида калия, подвергнутого пропусканию газовой смеси диоксида серы и кислорода.

    Работа

    Иногда его использовали в стекольной промышленности. Но это было и остается, прежде всего, протравой в настойке.

    Он используется в основном как удобрение и немного в качестве пищевой добавки ( регулятор кислотности E515).

    Калий в растении

    Калий составляет большую часть минеральных веществ растений, которые ассимилируют его в виде ионов K + в растворе в воде (но также и в почве, но с явным предпочтением по сравнению с растворенными в воде). Он не играет пластической роли, но играет роль в регуляции роста растений (именно по этой причине анализ показывает более высокое содержание калия в молодых тканях, чем в старых тканях). К этой роли регулятора мы можем добавить еще одну функцию, которую можно сравнить с функцией транспортера. Он участвует в фотосинтезе , поскольку способствует синтезу, миграции и накоплению аминокислот в органах. Без калия растение не может правильно использовать азот . Растение легко усваивает калий: необходимо избегать избытка этого элемента, потому что антагонизм, существующий между калием и магнием, может блокировать усвоение этого элемента и вызывать дефицит магния.

    Посмотрите видео: Электролиз водного раствора сульфата калия

    Gypsometer является рудиментарным устройством химического анализа , используемым для измерения содержания сульфата калия вин. Gypsomètre из Salleron , одной из наиболее часто используемых в прошлом для анализа сульфатов, смешанных, измеренный образец вина, стандартный раствор хлорида бария , чтобы вызвать легкое осаждение сульфата бария.

    История

    Сульфат калия имеет большое количество названий: Kalium sulficum (одна из двенадцати солей Шюсслера), arcanum duplicatum , купоросный калий , купорос поташа , полихрестная соль Глейзера или соль Глейзера или даже купоросный винный камень , сернокислый калий , соль дуобусов . .. Разнообразие этих названий свидетельствует о его использовании как в алхимии, так и в технической химии, в крашении, в терапевтической фармации и в ятрохимии, даже в астрологии и символической алхимии.

    Он известен с глубокой древности в гранильных станках с различными символическими названиями, но особенно часто очищается после 1300 года. Его изучали химики Глаубер, Тахениус и Бойль.

    Конец XVII - го века , это было обычно называет arcanuni или сала Аркан , или солью duobus и аккуратно , как сала duplicatum , так как это может быть комбинация произведение двух солей или организма, с кислотой и щелочи .

    Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

    Кроме того, arcanum duplicatum считался лекарством от всех болезней , в частности, под названием Panacea duplicata , он считался мочегонным, потогонным, жаропонижающим средством . даже лекарством от гравия, болеутоляющим средством (при ревматизме). или песчаный) или кондиционер (для депрессии или меланхолии, моряков с витамином или дефицитом витаминов). В медицине аптекари также назвали его по имени одного из его известных промоутеров, Кристофа Глейзера , соль Глейзера или, по-латински, sal polychrestum Glaseri .

    Использованные источники: ru.frwiki.wiki

    Относительная молекулярная масса сульфата калия
    А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106

    darandor

    СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ДАЮ 60 БАЛЛОВ8. Установіть відповідність між умовами проведення реакцій за участі алкінів та назвами типів реакцій1. H2O, … HgSO42.HCl3. H24. AgNO3А. дегідруванняБ. гідруванняВ. гідратаціяГ. гідрогалогенуванняД. Заміщення атомів Гідрогену атомом металічного елемента

    Найти массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и 400г 20% серной кислоты Помогите пожалуйста

    Смотреть видео: Внесение минеральных удобрений под кусты винограда. Сульфат калия. Суперфосфат. 13-04-2017

    Использованные источники: znanija.com

    Молярная и молекулярная масса K2SO4

    Получение соединения

    То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях.

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул.

    Смотреть видео: 54 Сульфат калия

    Описание вещества

    Число Авогадро — 6. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты.

    Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. Число Авогадро — 6. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов.

    Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Число Авогадро — 6.

    Видео по теме: Как найти молекулярную массу

    Из Википедии — свободной энциклопедии

    Один моль чистого углерода равен точно 12 г. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее.

    Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Один моль чистого углерода равен точно 12 г.

    Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Один моль чистого углерода равен точно 12 г. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Расчет молярной массы Моль Все вещества состоят из атомов и молекул.

    Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле.

    Вычислите относительную молекулярную массу сульфата калия

    Химическая формула сульфата калия

    Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка.

    Один моль чистого углерода равен точно 12 г. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе.

    Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а.

    Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Число Авогадро — 6. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Один моль чистого углерода равен точно 12 г.

    По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы а. Количество вещества символ n системы является мерой количества структурных элементов. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях.

    Смотреть видео: Калийные удобрения Какие бывают Как применять ( обзор )2021

    Список предметов

    Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле.

    Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе.

    Видео по теме: Обзор калийных удобрений. Как и когда их применять?

    Реакции, в которых участвует Сульфат калия

    Говоря иначе, это масса одного моля вещества. Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

    Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты. Молекулярная масса Молекулярная масса старое название — молекулярный вес — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молярная масса Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. Расчет молярной массы определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения; определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество. Молярная масса элементов и соединений Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом.

    Теплая Грядка Для Огурцов Сделать Весной ОткрытыйСроки Высадки В Открытый Грунт Рассады КапустыТеплая Грядка Под Огурцы В ОткрытомСульфат Калия Хим ФормулаТеплая Грядка Для Огурцов В Открытом ГрунтеСтрана Мастеров Поделки Своими Руками Из Бумаги Еще Не МастерТеплая Грядка Для Огурцов В Открытом Грунте Своими РукамиСтена Не До Потолка Из Гипсокартона Своими РукамиСульфат Калия И Вода ФормулаСроки Высадки Рассады В Открытый ГрунтСтроим Огород Своими РукамиТеплая Грядка Под Огурцы В ОткрытомСуккулент Как Часто ПоливаютТеплица Открытие ФорточекТеплицы Грунт Выгонка ТюльпановСроки Высадки В Открытый Грунт Рассады Капусты